Samenvatting
Samenvatting Scheikunde 4vwo hoofdstuk 2 Chemisch rekenen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting Scheikunde 4vwo hoofdstuk 2 Chemisch rekenen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 1 CHEMISCH REKENENParagraaf 1 – atoomopbouw en periodiek systeem
ONTWIKKELING VAN HET ATOOMMODEL
Het atoommodel bestaat uit een kern met daarin positief geladen protonen en ongeladen neutronen. Hier
omheen is een negatief geladen elektronenwolk. Ze zijn negatief door de elektronen, die vastzitten in de
elektronenschillen (K:2, L:8, M:18).
ATOOMNUMMER EN MASSAGETAL
Voor een neutraal atoom geldt:
Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen (kan verschillen bij isotoop)
Atoommassa = zo exact mogelijk vastgestelde massa van een atoom
RELATIEVE MASSA’S
Atomaire massa-eenheid u; 1u = 1,66 ⋅ 10−27 kg (Binas 7b)
De werkelijke atoommassa is niet altijd gelijk aan massagetal.
Met het gewogen gemiddelde van de atoommassa van een element, de relatieve atoommassa Ar , kun je de
relatieve molecuulmassa M r berekenen.
PERIODE EN GROEPEN
Perioden = staat gerangschikt aan de hoeveelheid elektronen
Groepen = elementen met vergelijkbare eigenschappen
METALEN EN NIET-METALEN
In periodiek systeem --> metalen en niet-metalen. De metaalatomen vormen geen moleculen. De elementen
(niet-ontleedbare stoffen) die tot de metalen behoren zijn daarom altijd gelijk aan het atoomsymbool: Fe(s) en
Fe. Elementen die uit metaalatomen bestaan hebben vergelijkbare eigenschappen.
Elementen die tot de niet-metalen behoren, bestaan vaak uit twee-atomige moleculen. Niet-metalen van
verschillende atoomsoorten kunnen ook met elkaar atoombindingen aangaan en vormen dan verbindingen,
deze kunnen ook weer ontleed worden.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper 8072. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67163 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
