Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Redoxreacties (Chemie Overal vwo 5)
Dit is een samenvatting gemaakt bij H11 Redoxreacties voor het vak Scheikunde 5 vwo
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: femkevanderborchvanverwolde • 1 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
-------------------------- Samenvatting Redoxreacties --------------------------- Redoxreacties -
Elektronenoverdracht --------------------------------------------------------------
➢ Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een redoxreactie.
➢ Een halfreactie geeft de helft van de reactie weer.
○ Het deeltje dat elektronen opneemt noem je een oxidator.
○ Het deeltje dat elektronen afstaat noem je een reductor.
➢ Als je twee halfreacties bij elkaar optelt, krijg je de vergelijking van de redoxreactie,
de totaalreactie genoemd.
○ De elektronen moeten in beide reacties wel gelijk aan elkaar zijn, zodat je ze
kunt wegstrepen.
➢ Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties.
○ Hierbij is zuurstof de oxidator.
Redoxkoppels ---------------------------------------------------------------------
➢ Edelheid van metalen → Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en
staan dus elektronen af.
➢ Een onedel metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een
sterke reductor.
➢ Een edel metaal, een metaal dat niet zo gemakkelijk reageert, ise een zwakke
reductor.
➢ Er is een redoxkoppel met een geconjugeerde reductor en geconjugeerde oxidator.
○ Geconjugeerde reductor →
○ Geconjugeerde oxidator →
Achter elk redoxkoppel in Binas tabel 48 staat de standaardelektrodepotentiaal.
➢ Dit is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel.
Stappenplan redoxreactie
1) Inventariseer welke deeltjes er zijn
2) Wat is de sterkste oxidator en reductor? (Binas tabel 48)
3) Verloopt de reactie?
4) Stel de halfreacties en totaalreactie op.
5) Controle
----------------------------------------------------------------------------------
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sterremetz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen