Korte samenvatting van 774 woorden, 1 plaatje en een paar formules in paragraaf 4. In deze samenvatting zijn de over het algemeen de moeilijke dingen beter uitgelegd met een voorbeeld. de over het algemeen makkelijkere dingen staan goed kort uitgelegd.
In de vaste en vloeibare fase zitten moleculen in een stof dicht op elkaar doordat ze elkaar
aantrekken. Deze aantrekkingskracht het de vanderwaalskracht. Door de kracht ontstaat een binding
die de vanderwaalsbinding wordt genoemd.
De vanderwaalsbinding wordt verbroken als je de stof verdampt of sublimeert. Smelt en kookpunt
eigenschappen op macroniveau, hoogte hangt af van de sterkte van de binding, dit is weer op
microniveau.
Hoe sterker de vanderwaalsbinding tussen moleculen, hoe hoger het kook en smeltpunt.
Oplossingen zijn altijd helder. Als je een moleculaire stof mengt met een andere moleculaire stof dan
wordt de vanderwaalsbinding tussen de opgeloste stof en de stof waarin het wordt opgelost
verbroken. Er vormen nieuwe vanderwaalsbinding tussen de twee stoffen.
Paragraaf 2
Op basis van sommige stoffen zou het kookpunt veel lager moeten liggen. Maar soms is dit niet het
geval. Dit komt doordat er naast de vanderwaalsbinding nog een andere binding is.
Deze binding komt tot stand doordat het zuurstofatoom in een watermolecuul het
gemeenschappelijk elektronenpaar in de atoombinding sterker aantrekt dan de waterstofatomen.
Hierdoor bevinden elektronen zich iets dichter bij het O-atoom dan bij het H-atoom. O-atoom wordt
een beetje negatief en het H-atoom een beetje positief. (δ- δ+)
Deze atooombinding heet een polaire atoombinding. Doordat de H en O atomen nu anders geladen
zijn, kunnen ze andere moleculen aantrekken, er ontstaat een binding: een waterstofbrug of H-brug.
Niet alleen kunnen OH-groepen waterstofbruggen vormen maar ook NH-groepen.
Hoe meer OH of NH-groepen, hoe hoger het kookpunt.
Macroniveau: stoffen, eigenschappen, het gene dat je waarneemt. (ijs dat op water drijft)
Microniveau: op het niveau van moleculen, atomen, elektronen en ionen. Op microniveau altijd het
betreffende deeltje benoemen. (watermoleculen met waterstofbruggen)
Mesoniveau: dit zit tussen macro en micro in. Het zijn niet 1 bepaald deeltje maar je kunt het ook
niet waarnemen. (het rooster van ijs)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bramuffing. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
