Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Chemie Overal H3 & H4
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting Scheikunde Chemie Overal H3 & H4
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde H3 & H4H3 3.1
Alles wat je met je zintuigen kunt waarnemen noem je het macroniveau. De bouwstenen
van stoffen, zoom je verder in en kom je op het microniveau. Je bestudeert dan de kleinste
deeltjes waaruit een stof is opgebouwd. Als je grote hoeveelheid van die deeltjes bij elkaar
neemt, krijg je de stof.
De kleine deeltjes noem je moleculen. Als je op microniveau naar de zuivere stof kijkt, dan
zijn de bouwstenen dus bijvoorbeeld koolstofdioxidemoleculen.
De eigenschappen van een molecuul zijn anders dan die van de bijbehorende stof. de stof
water heeft een kookpunt van 100 graden celcius, maar 1 enkel molecuul water heeft geen
kookpunt. Van 1 stof kan je aangeven welke fase deze zich bevindt, maar van 1 los molecuul
kan dat niet. Je hebt dus, Vast, Vloeibaar en Gas als fase.
Als er in een vaste stof alles netjes bij elkaar gestapeld zijn, zoals in figuur 3.1, noem je het
een rooster. Bij een vaste stof trillen de moleculen wel, maar ze blijven op hun plaats.
Figuur 3.1 noem je een modelvoorstelling van 3 fases op microniveau. Iets wat je niet direct
kunt zien, kun je wel met een model beschrijven. Een model is een vereenvoudigde
weergave van de werkelijkheid. Bij een model vergroot/verklein je eigelijk de stof. een
simulatie het aanpassen van je omstandigheden op een eenvoudige wijze waar je direct wat
het resultaat van die veranderde omstandigheden ziet.
, 3.2
Als je nog verder inzoomt op een molecuul dan blijkt dat molecule zijn samengesteld uit nog
kleinere deeltjes. Deze deeltjes noem je atomen. De atomen zijn dus de bouwstenen voor de
moleculen. De atomen kunnen van dezelfde stoffen zijn, maar ook van verschillende
soorten.
Ieder bolletje stelt een atoom voor. Wanneer je meerdere atomen aan elkaar hebt
vastzitten, noem je dit een molecuul. Als een molecuul uit meerdere atoomsoorten bestaat,
noem je het een verbinding. Als een molecuul uit 1 atoomsoort bestaat, noem je het een
element.
De term verbinding wordt op macroniveau ook gebruikt voor een stof waarvan de moleculen
uit meerdere atomen bestaan. Hetzelfde geldt voor de term element. Je komt de termen
verbinding en element dus zowel op micro als op macroniveau tegen.
In totaal bestaan er heel veel atoomsoorten en daarmee kan je miljoenen verschillende
moleculen maken. elk atoomsoort heeft een eigen naam en symbool. Het symbool bestaat
uit 1 of meer letters. Figuur 3.9
De symbolen van alle atoomsoorten staan gerangschikt in een overzicht: het periodiek
systeem. Dmitri Mendelejev is de maker van het systeem.
Groep 1 bestaat uit alkalimetalen
Groep 2 bestaat uit aardalkalimetalen
Groep 17 bestaat uit halogenen
Groep 18 bestaat yut edelgassen.
Niet metalen komen als element en in verbinden voor. Niet metalen hebben geen duidelijk
overeenkomstige eigenschappen.
Het grootste deel van het periodiek systeem bestaat uit metalen.
Een zuiver metaal is een stof waar maar 1 atoomsoort in voorkomt. Het is dus een element.
Er bestaan ruim 90 elementen die metalen worden genoemd. Figuur 3.12
Alle metalen hebben een aantal gemeenschappelijke stofeigenschappen.
Glimmend oppervlak in zuivere vorm,
geleiden warmte en elektrische stroom,
ze kunnen worden vervormd vooral als ze heet zijn,
en ze kunnen in gemengd worden in gesmolten toestand
ijzer verloopt de aantasting vrij snel, dit noem je roesten en bij ovrige metalen noem je het
corrosie.
Een zuiver metaal vervomt gemakkelijk. Soms worden 2 metalen bij elkaar toegevoegd. Die
worden gesmolten en in vloeibare toestand gemend. Het vaste metaalmengsel dat na
afkoelen onstaat noem je een legering.
Een legering heeft vaak andere eigenschappen dan de afzonderlijke metalen. Zo is het roest-
vrij staal te maken. gouden sieraden worden vaak ook van een legering gemaakt. Zodat goud
niet gaan roesten en het minder zwaar maakt.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper finndijkstra. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen