100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting H1 Chemisch rekenen §1 t/m 4 Nova scheikunde 4 Vwo FLEX-boek €3,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting H1 Chemisch rekenen §1 t/m 4 Nova scheikunde 4 Vwo FLEX-boek
 8 keer bekeken  0 keer verkocht

Samenvatting H1 §1 t/m 4 Nova scheikunde 4 Vwo FLEX-boek over het onderwerp Chemisch rekenen incl. plaatjes en formules.

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 8 oktober 2022
  • 4
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2195)

Verkoper

avatar-seller
esms

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

H1 CHEMISCH REKENEN SCHEIKUNDE 4 VWO.

§1.1 Atoombouw en periodiek systeem

Volgens atoommodel bestaat een atoom uit positief geladen atoomkern met in
elektronenschillen daaromheen bewegende, negatief geladen elektronen. In elke schil past
een specifiek aantal elektronen: van binnen naar buiten telkens meer.
- Atoomkern: positief geladen protonen, daartussen ongeladen neutronen; hebben
positieve lading, bepalen massa atoom, maar hebben geen invloed op
eigenschappen. Massa neutron = massa proton. Massa elektron verwaarloosbaar in
vergelijking met massa proton/neutron. Worden allemaal uitgedrukt in de atomaire
massa-eenheid, u (unit) -> 1,00 u = 1,66 x 10–27 kg.




Tussen atoomkern/elektronen zit lege ruimte. Grootte atoom > elektronenwolk.




 Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen > atoom = elektrisch neutraal.
 Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen.

Aantal protonen in atoomkern bepaalt tot welk element het atoom behoort.

Isotopen; atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal neutronen > hetzelfde
atoomnummer, maar verschillende massagetallen. Hoeveelheid elektronen bepaalt
chemisch gedrag atoom, dus isotopen hebben dezelfde chemische eigenschappen. Ze
worden als volgt genoteerd:

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esms. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd