Samenvatting
Samenvatting alle hoofdstukken Organic chemistry of the life sciences
- Vak
- ORC-13803
- Instelling
- Wageningen University (WUR)
Goede samenvatting van organic Chemistry of the life sciences
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 27 pagina's
Voorbeeld 4 van de 27 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: marcohoekstra • 8 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
WURORC-13803
Samenvatting
Contents
Hoofdstuk 1 – structuur en bindingen ..................................................................................................... 2
Hoofdstuk 2 - alkanen .............................................................................................................................. 4
Hoofdstuk 3 – alkenen en alkynen ........................................................................................................... 6
Hoofdstuk 4 – reactie van alkenen .......................................................................................................... 7
Hoofdstuk 6 – stereochemie .................................................................................................................... 9
Hoofdstuk 7 – organohalides ................................................................................................................. 10
Hoofdstuk 8 – alcoholen, fenolen en ethers .......................................................................................... 12
Hoofdstuk 9 en 11 – aldehyden en ketonen .......................................................................................... 14
Hoofdstuk 10 – carbonzuren en derivaten ............................................................................................ 17
Hoofdstuk 12 – amines .......................................................................................................................... 21
Hoofdstuk 14 – carbohydrates ............................................................................................................... 22
Hoofdstuk 15 – aminozuren, peptides en eiwitten ............................................................................... 26
Hoofdstuk 16 – vetten............................................................................................................................ 27
1
, WUR
ORC-13803
Hoofdstuk 1 – structuur en bindingen
Orbitalen
Ruimte rondom kern waarin zich 0, 1 of 2 elektron(en) bevinden.
Elektronenschillen
Ground-state elektronen configuratie
Meest stabiele, laagst energetische elektronconfiguratie van een atoom.
Drie regels:
1. Aufbau principe
- laagste energie orbitalen vullen eerst: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2. Pauli Exclusion principe
- elektron heeft maar twee richtingen, op en neer
- maximaal twee elektronen per orbitaal, met tegengestelde spin (=draaiing oid)
3. Hundi’s regel
- als er twee of meer lege orbitalen van gelijke energie beschikbaar zijn, zullen elektronen in
elke orbitaal plaatsnemen met parallelle spin
2
, WUR
ORC-13803
Valentie bindingen theorie
Er ontstaat een covalente binding op het moment dat twee atomische orbitalen overlappen.
- σ-binding: overlap van 2 1s-orbitalen
Hybridisatie orbitalen
Als elementen met elkaar binden, zullen orbitalen met elkaar gaan hybridiseren (van vorm
veranderen).
Sp3:
- 4 liganden
- s orbitaal + 3 p orbitalen
- hoeken van ongeveer 109,5ᴼ (tetraëder)
- C-C-binding bestaat uit σ binding
Sp2:
- 3 liganden
- 2s orbitaal + twee 2p orbitalen
- hoeken van ongeveer 120ᴼ (platte structuur)
- dubbele binding bestaat uit een σ binding en een π binding
Sp:
- 2 liganden
- 2s orbitaal + 2p
- hoeken van ongeveer 180ᴼ (lineair)
- driedubbele binding bestaat uit één σ binding en twee π bindingen
Voorbeelden van liganden zijn atomen, groepen of elektronenparen
Elektronegativiteit
- < 0,5 a-polair covalent
- 0,5 – 2,0 polair covalent
- >2,0 ionisch
Lading van een atoom
Formele lading van atoom= (aantal valentie elektronen in vrij atoom) – (aantal gebonden
elektronen/2) – (aantal ongebonden elektronen)
Twee definities van zuren
-Bronsted-Lowry definitie
- zuur: doneert H+-ion aan een base
- base: accepteert H+-ion aan een zuur
- Lewis definitie
- Lewis zuur; elektrofiel (+): substantie dat elektronenpaar accepteert van base
- Lewis base; nucleofiel (-): substantie dat elektronenpaar doneert aan zuur
3
, WUR
ORC-13803
Hoofdstuk 2 - alkanen
Isomeren
Cis-trans diastereomeren Configuratie
diastereomeren
- consitutie (=structuur) isomeren: isomeren met zelfde atomen, maar in andere volgorde
gerangschikt
- stereoisomeren: isomeren met dezelfde structuurformule, maar andere ruimtelijke posities
- enantio isomeren: isomeren die elkaars spiegelbeeld zijn.
- configuratie diastereomeren: moleculen met meerdere chirale centra, waarbij de
configuraties niet spiegelbeelden van elkaar zijn rond alle chirale centra
- cis-trans diastereomeren
Stabiliteit conformaties
- staggered: laagste energie, meest stabiele conformatie
- eclipsed: hoogste energie, minst stabiele conformatie
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper robingroote. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 83662 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen