100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 4 - Hoofdstuk 1: chemisch rekenen €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 4 - Hoofdstuk 1: chemisch rekenen
 0 keer verkocht

Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • 10 oktober 2022
  • 6
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
deminguyen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 1: Chemisch rekenen
§1 Atoombouw en periodiek systeem

Begrippen:
Atoommodel van Bohr: dit model is opgebouwd uit een kern met daarin positief geladen
protonen en ongeladen neutronen
Isotopen: atomen van hetzelfde element met hetzelfde aantal protonen maar die een
verschillend aantal neutronen in de kern hebben
Elektronenconfiguratie: de verdeling van elektronen over de verschillende schillen
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil




Atoommodel van Bohr


schil maximum aantal elektronen

K 2

L 8

M 18


kenmerken van deeltjes

deeltje positie massa (u) lading (e)

proton in de kern 1,0 1+

neutron in de kern 1,0 0

elektron in schillen om de kern 0,00055 1-


atoomnummer = aantal protonen
massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
aantal protonen = aantal elektronen

3 manieren om massagetal weer te geven (chloor):
35
- 17
Cl
35
- Cl
- Cl-35

, Atoommassa en molecuulmassa:
- Atoommassa: som van het aantal protonen en het aantal neutronen
−27
● Atomaire massa-eenheid (proton en neutron)= u → 1,0 u = 1,66 · 10
● Bereken de atoommassa van een Au-197-atoom in kilogram.
Goud heeft atoomnummer 79 en bevat dus 79 protonen. De kern van dit
goudatoom bestaat verder uit 197-79 = 118 neutronen. De massa van het
goudatoom is 79 x 1,0 u + 118 x 1,0 u = 197,0 u.
1,0 u = 1,0 u = 1,66 · 10-27, dus 197,0 x 1,0 u = 1,66 · 10-27 = 3,27 · 10-25
kg
- Relatieve atoommassa: gewogen gemiddelde van de atoommassa´s van
verschillende isotopen
● Bereken de gemiddelde atoommassa van het element broom.
Broom kent twee isotopen, namelijk Br-79 en Br-81. Br-79 is 50,7% en Br-81
is 49,3% die in de natuur voorkomen. De atoommassa van Br-79 is 78,91834
u en Br-81 is 80,91629 u.
Gemiddelde atoommassa: 50,7 x 78,91834 + 49,3 x 80,91629100= 79,9 u
- Molecuulmassa: som van de massa van alle atomen in een molecuul
● Bereken de molecuulmassa van glucose in u.
De molecuulformule van glucose is C6H12O6
De atoommassa van koolstof: 12,01 u
De atoommassa van waterstof: 1,008 u
De atoommassa van zuurstof: 16,00 u
Dus de molecuulmassa van glucose is: 6 x 12,01 u + 12 x 1,008 u + 6 x 16,00
u = 180,16 u

Periodiek systeem opgedeeld in:
- Perioden: zeven horizontale rijen
- Groepen: achttien verticale kolommen
➔ Groep 18 = edelgassen
➔ Groep 17 = halogenen
➔ Groep 1 = alkalimetalen
➔ Groep 2 = aardalkalimetalen
Edelgasconfiguratie: houdt in dat elke stof wil lijken op een edelgas qua hoeveelheid
elektronen
● Andere atomen willen ook acht elektronen in de buitenste schil en kunnen dit
bereiken door elektronen af te staan, op te nemen, of te delen.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd