Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Hoofdstuk 4: Zouten
§1 Verhoudingsformules van zouten
Begrippen:
Zout: stof uit positieve en negatieve ionen opgebouwd (elektrisch neutraal)
Enkelvoudige ionen: bestaat slechts uit één atoom (bijv, Fe2+)
Samengestelde ionen: bestaat uit meerdere atomen, die te veel of te weinig elektronen
bevatten (bijv, SO42-)
Niet-metaalatomen zijn negatief geladen
Metaal-atomen zijn positief geladen
Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule: Ijzer(III)sulfaat
1. Noteer de formules
Ijzer(III) = Fe3+ sulfaat = SO42-
2. Bepaal de verhouding
Fe3+ : SO42- = 2 : 3
3. Noteer positieve ion met index
Fe2
4. Noteer negatieve ion met index
(SO4)3
5. Noteer de verhoudingsformule
Fe2(SO4)3
Stappenplan voor naamgeving van zouten: Fe(NO3)2
1. Ga na uit welke ionen het zout bestaat
Fe2+of Fe3+ en NO3- ionen
2. Schrijf de naam van het positieve ion op
Ijzer(II)ion
3. Zet de naam van het negatieve ion erachter
Ijzer(II)nitraat
§2 Oplosbaarheid van zouten
Begrippen:
Hydratatie: ionen worden omringd door watermoleculen (oplossen van zouten, ionrooster
wordt verbroken en ontstaan losse ionen)
Oplosbaarheid van zouten op microniveau:
- Bij het oplossen valt de zout in vrije ionen uit elkaar, hierdoor wordt de ionrooster
afgebroken en de ionbindingen verbroken
- Maar, ionbindingen zijn er sterk. Waarom lossen ze goed op?
● Watermoleculen zijn dipoolmoleculen. Hierdoor zal de negatieve kant van het
watermolecuul naar een positief ion richten en andersom. Er wordt een
ion-dipoolbinding gevormd
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
