100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 4 - Hoofdstuk 6: evenwichten €4,98
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 4 - Hoofdstuk 6: evenwichten
 3 keer verkocht

Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

Document informatie

  • 10 oktober 2022
  • 5
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
deminguyen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 6: Evenwichten
§1 Evenwichtsreacties

Begrippen:
Omkeerbare reactie: reactie is omkeerbaar als de reactieproducten terug omgezet worden in
beginstoffen bij dezelfde reactie-omstandigheden
● Beginstoffen van de ene reactie zijn de reactieproducten van de andere reactie en
andersom
● Omkeerbare reacties zijn altijd evenwichtsreacties
● Vb. Elektrolyse van water (endotherm) ⇄ verbranden van waterstof (exotherm)
○ 2 H2O → O2 + 2 H2 O2 + 2 H2 → 2 H2O
fotosynthese (endotherm) ⇄ verbranding van glucose (exotherm)
○ 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
Aflopende reactie: reactie dat net zolang plaatsvindt totdat een van de beginstoffen op gaat
Chemisch evenwicht: concentraties worden constant gehouden
● Dit komt doordat de heengaande reactie even snel verloopt als de teruggaande
reactie
Evenwichtsreactie: chemische reactie waarbij zowel een heengaande als een teruggaande
reactie met een gelijke snelheid verlopen en tegelijkertijd plaatsvinden
Dynamisch evenwicht: dynamisch evenwicht ontstaat wanneer de heen- en terugreactie
blijven optreden, terwijl de concentraties constant blijven
● Reactiesnelheid naar rechts is even groot als naar links

Verschillende evenwichten:
- Homogeen evenwicht: stoffen in dezelfde fase
➔ Vb. N2 (g) + 2 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g)
- Heterogeen evenwicht: stoffen in verschillende fases
➔ Vb. CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)
● Verdelingsevenwicht: stof verdeelt zich over twee vloeistoffen
➔ Vb. I2 (aq) ⇄ I2 (benzine)
◆ Vb. 2 moleculen jood vanuit water naar benzine en op
hetzelfde moment gaan er 2 moleculen jood vanuit benzine
naar water.
○ Is geen chemisch evenwicht, omdat er geen reacties verlopen, maar
ontstaat wel dynamisch evenwicht

§2 Evenwichtsvoorwaarde

Begrippen:
Evenwichtsvoorwaarde: als zich bij een bepaalde temperatuur een evenwicht heeft
ingesteld, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer
● De uitkomst van de concentratiebreuk heeft dan een constante waarde
(evenwichtsconstante K) → Q = K

, Formule evenwichtsvoorwaarde:


mA+ nB⇄qC+rD K=
K: evenwichtsconstante

Er is sprake van een evenwicht als de concentratiebreuk gelijk is aan K
Evenwichtsconstante K is alleen afhankelijk van de temperatuur

Dus:
- Concentraties van de stoffen rechts delen door stoffen links
- In een concentratiebreuk komen alleen stoffen met (g) of (aq)

3 mogelijkheden als je Q vergelijkt met K:
- Q = K evenwicht
- Q > K geen evenwicht
● Concentraties rechts van de dubbele pijl moeten afnemen
● Concentraties links van de dubbele pijl moeten toenemen
- Q < K geen evenwicht
● Concentraties rechts van de dubbele pijl moeten toenemen
● Concentraties links van de dubbele pijl moeten afnemen

Voorbeelden:

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,98. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€4,98  3x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd