Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Hoofdstuk 7: Zuren en basen
§1 Zure en basische oplossingen
Begrippen:
Zuur: deeltje dat een H+-ion kan afstaan (protondonor)
● HZ (aq) + H2O (l) → Z- (aq) + H3O+ (aq)
↳ H+ ⬏ ↧ ↧
zuurrestion oxoniumion
Base: deeltje dat een H+-ion kan opnemen (protonacceptoren)
● B- (aq) + H2O (l) → HB (aq) + OH- (aq)
⬑ H+ ↲ ↧
hydroxideion
Zuur-base-indicator: stof die van kleur verandert als de pH verandert
Eigenschappen zure oplossingen (ontkalken):
- pH lager dan 7
- Geleiden stroom (in een oplossing) → door vrij bewegende ionen
- Smaken zuur
- H3O+ (aq)
Eigenschappen basische oplossingen (ontvetten):
- pH hoger dan 7
- Geleiden stroom (in een oplossing) → door vrij bewegende ionen
- Voelen zeepachtig aan
- OH‐ (aq)
Het waterevenwicht en waterconstante:
- Watermoleculen kunnen reageren als een zuur en als een base
H2O (l) + H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + OH- (aq)
↳ H+ ⬏
Kw = [H3O+][OH-]
- Bij 298 K (= 25 °C) is het waterconstante altijd Kw = 1,0 ⋅ 10-14
, ● Dus: de [H3O+] en [OH-] moet gelijk zijn aan elkaar om een neutrale oplossing
te kunnen krijgen
○ Dit geeft [H3O+] = [OH-] = 1,0 ⋅ 10-7 mol L-1
■ pH en pOH = 7
● Maar als de temperatuur verandert, dan verandert de Kw ook!
Significantie bij pH en pOH berekenen:
- pH of pOH gegeven
● Aantal decimalen in de pH of pOH = aantal significante cijfers in de
concentratie
- [H3O+] of [OH-] gegeven
● Aantal significante cijfers in de concentratie = aantal decimalen in de pH of
pOH
Voorbeelden:
1,48 g natriumoxide wordt opgelost in water tot een volume van 700 mL. De volgende
reactie verloopt: Na2O(s) + H2O(l) → 2 Na+(aq) + 2 OH–(aq). Bereken de pH
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
