Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen
§1 Lewisstructuren
Begrippen:
Lewisstructuur: structuurformule met atoombindingen en de vrije of niet-bindende
elektronenparen
● In een lewisstructuur worden alle valentie elektronen weergegeven!
● Hierbij willen alle atomen voldoen aan de edelgasconfiguratie, ofwel de octetregel (=
8 elektronen in de buitenste schil)
○ Uitzondering: H, Li, He en Be
Voorbeeld tekenen van lewisstructuren:
Teken de lewisstructuur van
koolstofdioxide
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
C 8 4
O 8 6
O 8 6
24 - 16 =8
Dit geeft 4
atoombindingen
Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: C = 4, O = 6 x 2 = 12, dus in totaal 16 valentie elektronen. Er zijn
al 8 elektronen getekend (4 elektronenparen). Dus 16 - 8 = 8 elektronen niet bindende
elektronen bijtekenen (4 elektronenparen)
methanol
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
C 8 4
O 8 6
H 2 1
H 2 1
H 2 1
H 2 1
24 - 14 = 10
Dit geeft 5
atoombindingen
, Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: C = 4, O = 6, H = 4 x 1 = 4, dus in totaal 14 valentie elektronen.
Er zijn al 10 elektronen getekend (5 elektronenparen). Dus 14 - 10 = 4 elektronen niet
bindende elektronen bijtekenen (2 elektronenparen)
broom
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
Br 8 7
Br 8 7
16 - 14 =2
Dit geeft 1
atoombinding
Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: Br = 2 x 7 = 14, dus in totaal 14 valentie elektronen. Er zijn al 2
elektronen getekend (1 elektronenpaar). Dus 14 - 2 = 12 elektronen niet bindende
elektronen bijtekenen (6 elektronenparen)
Formele lading:
Betekenis: een atoom heeft een formele lading als het aantal elektronen op het atoom afwijkt
van het aantal valentie-elektronen van dat atoom
➢ Sommige deeltjes, zoals ozon, voldoen niet aan de valentie
elektronen/atoombindingen regel! Toch zijn het stabiele deeltjes, omdat er overal de
octetregel geldt. Dit is op te lossen door het deeltje een formele lading te geven.
● Negatieve lading = elektronen te veel
● Positieve lading = elektronen te weinig
Voorbeeld ozon:
Formule O3
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
O 8 6
O 8 6
O 8 6
24 - 18 =6
Dit geeft 3
atoombindingen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
