Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Begrippen:
Redoxreactie: reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt
● Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties!
● Oxidator moet boven reductor staan als er een reactie wilt plaatsvinden
Bij een redoxreactie heb je te maken met 2 deeltjes:
- Reductor (elektronendonor): deeltje dat elektronen kan afstaan
- Oxidator (elektronenacceptor): deeltje dat elektronen kan opnemen
Bijv. 2 Fe (s) + O2 (g) → 2 FeO (s)
↓ ↓
Staat 2 x 2e af Neemt 2 x e- op
-
Bij een redoxreactie ontstaat uit een oxidator een bijhorende geconjugeerde reductor =
Redoxkoppel ox/red
Algemeen:
- Metalen kunnen elektronen afstaan (reductoren) en niet-metalen kunnen elektronen
opnemen (oxidatoren)
Voorbeelden:
Geef in de volgende redoxreacties aan welk deeltje de oxidator en welk deeltje de reductor
is
a. 2 K(s) + 2 H2O(l) → 2 K+(aq) + 2 OH–(aq) + H2(g)
b. CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l)
a. Deeltjesinventarisatie:
Voor de pijl: K(s), H2O(l)
Na de pijl: K+, OH–, H2(g)
H2O neemt twee elektronen op. Dit is dus de oxidator
K staat een elektron af. Dit is dus de reductor
De elektronen gaan dus van K(s) naar H2O(l)
b. Deeltjesinventarisatie:
Voor de pijl: Cu2+ en O2– in CuO(s), H2(g)
Na de pijl: Cu(s), H2O(l)
Cu2+ neemt twee elektronen op. Dit is dus de oxidator.
H2 staat elektronen af. Dit is dus de reductor.
De elektronen gaan dus van H2(g) naar CuO(s)
§2 Redoxreacties
Hoe zie je dat het een redoxreactie is?
- Ladingen veranderen
- Elementen ontstaan of verdwijnen
, Een totaalreactie stel je op door halfreacties van de oxidator en reductor kloppend te maken
voor het aantal elektronen en daarna op te tellen. Halfreacties kun je herkennen aan
elektronen in de vergelijking. in een totaalreactie worden nooit elektronen weergegeven
Halfreacties:
- Elke redoxreactie is op te splitsen in 2 halfreacties
● Eén die het afstaan van elektronen weergeeft (reductor)
● Eén die het opnemen van elektronen weergeeft (oxidator)
Standaardelektrodepotentiaal:
- De sterkte van een oxidator en reductor wordt uitgedrukt in de
standaardelektrodepotentiaal U0
- Oxidator heeft een hoge standaardelektrodepotentiaal
- Reductor heeft een lage standaardelektrodepotentiaal
∆U = Uox -Ured
Stappenplan voor redoxreacties:
1. Deeltjesinventarisatie
● Noteer, als er sprake is van een aangezuurde oplossing, het H+-ion
● Noteer, als er sprake is van een basische oplossing, het OH--ion
2. Sterkste oxidator en sterkste reductor
- Kan de reactie verlopen? (ox boven red)
● Oxidator → van boven naar onder
● Reductor → van onder naar boven
3. Halfreacties
4. Standaardelektrodepotentialen
● ∆U = Uox - Ured
○ Geef aan of het een aflopend of evenwichtsreactie is
5. Aantal elektronen gelijk maken
6. Totaalreactie
● Dezelfde deeltjes aan beide kanten = wegstrepen
● Let op! - Er kan bij een totaalreactie ook een zuur-basereactie optreden met
OH- en H+
- Ook moet je letten of er een overmaat van een stof is toegevoegd.
Als dit het geval is moet je kijken welke deetje verder met deze stof
reageert
- De ladingen van stoffen na en voor de pijl moeten gelijk zijn
Voorbeeld:
Maak de vergelijking Cl–(aq) + ClO3-(aq) + H+(aq) → Cl2(aq) + H2O(l) kloppend
Cl–(aq) + ClO3-(aq) + 6 H+(aq) → Cl2(aq) + 3 H2O(l)
Nu moeten de ladingen voor de pijl nog kloppen
5 Cl–(aq) + ClO3-(aq) + 6 H+(aq) → Cl2(aq) + 3 H2O(l)
5 Cl–(aq) + ClO3-(aq) + H+(aq) → 3 Cl2(aq) + H2O(l)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
