100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting NOVA Scheikunde HAVO 4 - Hoofdstuk 3: bindingstypen €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. HAVO
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting NOVA Scheikunde HAVO 4 - Hoofdstuk 3: bindingstypen

1 beoordeling
 1 keer verkocht

Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • 12 oktober 2022
  • 6
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 4
Alle documenten voor dit vak (903)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: buntihh • 2 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
deminguyen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 3: Bindingstypen
§1 Metaalbinding

Begrippen:
Edelheid: verschillen in reactie van metalen uit de omgeving
● Edele metalen: metalen die niet of nauwelijks met water en zuurstof reageren (goud,
zilver, platina)
● Onedel metaal: metaal dat gemakkelijk met water en zuurstof reageert (ijzer, lood,
zink, natrium, kalium)
➢ Vormt poreus oxidelaagje wanneer aangetast door zuurstof of waterdamp →
onderliggende laag ook aangetast (Aluminium niet, want die vormt een
corrosielaag)
Corrosie: aantasting van metalen door stoffen uit de lucht, reactie van onedele metalen met
water en zuurstof
Galvaniseren: metalen beschermen door een ander metaal op aan te brengen met een
corrosielaagje dat ondringbaar is voor water en lucht
Legering: mengsel van samengesmolten metalen (heel sterk, sterker dan zuivere metaal)
Atoomrest: atomen bij een metaal die achterblijven als je elektronen weghaalt (positief
geladen)
Metaalbinding: aantrekkingskracht tussen negatieve en positieve atoomresten
Kristalrooster: de deeltjes (atomen, ionen of moleculen) in een vaste stof en op regelmatige
afstanden van elkaar
Metaalrooster: kristalrooster voor metalen. Deeltjes die uit metaalatomen bestaat in vaste
stof en op regelmatige afstanden van elkaar

Stofeigenschappen van metalen:
- Geleiden elektrische stroom
- Geleiden warmte
- Metaalglans bij een zuivere vorm
- Meestal hoog smeltpunt/kookpunt
- Goed te bewerken/vervormbaar (na verhitting)
- Gesmolten metalen zijn goed te mengen met andere metalen
- Bij kamertemperatuur vast (behalve kwik)

Elektrische geleidbaarheid op microniveau:
- Valentie-elektronen die in het metaalrooster zitten zorgen voor ladingstransport.
Deze bewegen naar de pluspool terwijl vanuit de minpool nieuwe negatieve
elektronen binnenstromen.

Warmtegeleidbaarheid op microniveau:
- Metaalatomen gaan harder trillen. Atomen geven trillingen aan elkaar door doordat
ze elkaar aanstoten. Bewegingsenergie wordt door wrijving tussen atomen omgezet
in warmte. Valentie-elektronen kunnen vrij bewegen en geven dus de warmte door.

Vormbaarheid op microniveau:
- Uitwendige kracht verschuift een laag metaalatomen van dezelfde bouw in een
metaalrooster en er ontstaat dezelfde opbouw

, Vormbaarheid legering op microniveau:
- Atomen met andere grootte zijn in metaalrooster ingebouwd. Daardoor is patroon in
metaalrooster verstoord. Atoomlagen kunnen niet gemakkelijk langs elkaar heen
schuiven.

§2 Molecuul- en atoombinding

Begrippen:
Moleculaire stof: stoffen die bestaan uit niet-metaalatomen
Vanderwaalsbinding(molecuulbinding): aantrekkingskracht doordat moleculen een positieve
en negatieve kant hebben die andere moleculen aantrekken
● Hoe groter de molecuul, hoe groter de molecuulmassa, hoe hoger kookpunt en hoe
sterker de vanderwaalsbinding
Molecuulrooster: kristalrooster voor moleculaire stoffen. Moleculen kunnen zich niet
verplaatsen, maar wel heen en weer trillen (bijv. ijs of suiker)
Atoombinding(covalente binding): binding tussen niet-metaalatomen waarbij
gemeenschappelijke elektronenparen ontstaan
Atoomrooster: een stof waarin de atomen zijn verbonden door atoombindingen in een
continu netwerk
Covalentie: geeft aan hoeveel gemeenschappelijke elektronenparen van een
niet-metaalatoom kan vormen


atoomsoort covalentie

H,F,Cl,Br,I 1

O,S,Se 2

N,P 3

C,Si 4


Voorbeelden:
Vorming van methaan




Vorming van stikstof

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99  1x  verkocht
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd