Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Begrippen:
Redoxreactie: reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt (bijv. verbinding reacties)
● Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties!
● Oxidator moet boven reductor staan als er een reactie wilt plaatsvinden
Bij een redoxreactie heb je te maken met 2 deeltjes:
- Reductor (elektronendonor): deeltje dat elektronen kan afstaan
- Oxidator (elektronenacceptor): deeltje dat elektronen kan opnemen
Bijv. 2 Fe (s) + O2 (g) → 2 FeO (s)
↓ ↓
Staat 2 x 2e af Neemt 2 x e- op
-
Een totaalreactie stel je op door halfreacties van de oxidator en reductor kloppend te maken
voor het aantal elektronen en daarna op te tellen. Halfreacties kun je herkennen aan
elektronen in de vergelijking. in een totaalreactie worden nooit elektronen weergegeven
Bij een redoxreactie ontstaat uit een oxidator een bijhorende reductor = Redoxkoppel
ox/red
Voorbeeld:
Geef de vergelijking van de redoxreactie tussen een natriumsulfide-oplossing en een
joodoplossing waarbij de elektronenoverdracht met een pijl wordt weergegeven.
De reactie tussen een natriumsulfide-oplossing, 2 Na+(aq) + S2–(aq), en een joodoplossing,
I2(aq), levert als reactieproducten vast zwavel, S(s), en een natriumjodide-oplossing, Na+(aq)
+ I–(aq), op. Het natriumion doet niet aan de reactie mee, dus de vergelijking van de reactie
is: S2–(aq) + I2(aq) → S(s) + 2 I–(aq).
§2 Redoxreacties
Hoe zie je dat het een redoxreactie is?
- Ladingen veranderen
- Elementen ontstaan of verdwijnen
, Stappenplan voor redoxreacties:
1. Deeltjes Inventarisatie
2. Sterkste oxidator en sterkste reductor
- Kan de reactie verlopen? (ox boven red)
● Oxidator → van boven naar onder
● Reductor → van onder naar boven
3. Halfreacties
4. Aantal elektronen gelijk maken
5. Totaalreactie
- Dezelfde deeltjes aan beide kanten → wegstrepen
Voorbeelden:
Het gas zwaveldioxide wordt door een aangezuurde kaliumpermanganaatoplossing geleid.
Geef met behulp van halfreacties de totaalreactie.
Vereenvoudig de totaalreactie: aan beide kanten van de pijl staan H2O(l) en H+(aq). Deze
moet je tegen elkaar wegstrepen. De totaalreactie wordt dan:
2 MnO4- (aq) + 5 SO2(g) + 2 H2O(l) → 2 Mn2+(aq) + 5 SO24- (aq) + 4 H+(aq)
Een oxaalzuuroplossing wordt gemengd met zuurstofhoudend aangezuurd water. Geef met
behulp van halfreacties de totaalreactie.
Vereenvoudig de totaalreactie: aan beide kanten van de pijl staan 4 H+(aq). Deze moet je
tegen elkaar wegstrepen. De totaalreactie wordt dan:
O2(g) + 2 H2C2O4(aq) → 2 H2O(l) + 4 CO2(g)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
