Samenvatting
Samenvatting Bouwstenen Van Het Leven
- Instelling
- Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
Samenvatting van 18 pagina's voor het vak Bouwstenen Van Het Leven aan de VU (hoofdstuk 1)
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 18 pagina's
Voorbeeld 3 van de 18 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 1:1.1 elementen in de cel
atomen hebben een kern en een wolk van elektronen die eromheen bewegen. Atomen verschillen
door positieve protonen in de kern en negatieve elektronen. Het atoomnummer is het aantal
protonen. De massa zijn de protonen en neutronen. Een klein del van alle elementen is gevonden.
Van alle 90 natuurlijke voorkomende maken 4 soorten 96% van de massa van levende organismes.
Dit zijn andere (de meeste dan) dan in de aardkorst.
Atoomnummer is hoeveel protonen en elektronen er zijn. Elementen in cellen hebben buitenste
schillen die niet compleet zijn. Deze zijn reactief. Protonen en neutronen maken de massa want
elektronen zijn te licht om mee te tellen.
In moleculen zijn atomen verbonden door covalente bindingen. Een is door een gedeeld paar
elektronen gevormd. Door dit gaan elektronen streven om de buitenste schil te vullen.
Carbon is 60% van ons drooggewicht. Het heeft 4 elektronen in de buitenste schil dus voor
schilsaturatie zijn er 4 elektronen bij of weg nodig. Het heeft een unieke rol in cellen omdat het
sterke covalente bindingen kan vormen met andere carbon atomen die aanhouden onder cellulaire
omstandigheden. Met een covalente binding tussen 2 kunnen ze vrij bewegen, met meer niet.
C-O (de binding) is aanwezig bij eiwitten. Carboxylgroep is zuur: ze kunnen protonen verliezen en
negatief worden omdat de positieve protonen hun elektronen achterlaten. Veel C-N zitten ook in
eiwitten: de aminogroepen; kunnen een extra proton hebben en worden positief geladen.
Alcohol:
Aldehyde:
Keton:
,Carboxylzuur:
Ester:
Combi zuur en alcohol;
Amide; vorming zuur en amine
Amine: met h+ om positief te worden
, Nitrogen kan ook in ringvorm.
Sulfhydrylgroep:
P-O groepen zijn vaak in nucleotiden als ATP (fosfaten). Fosfaatgroepen zijn vaak covalent verbonden
aan eiwitten. Een fosfaatester tussen vrije hydroxylgroep en fosfaat. Een combinatie van fosfaat en
carboxylgroep is een zuur anhydride want een deel laat vrije energie los als de verbinding is
verbroken door hydrolyse in de cel. Ze hebben vaak een ‘hoge-energie’ band. ‘hoge-energie’ wordt
zo genoemd omdat covalente bindingen bepaalde energieën hebben, geen hoge of lage.
Zuurstof is 9% van ons lichaam drooggewicht met zes elektronen in de buitenste schil wilt het twee
elektronen en dus kan het twee covalente bindingen accepteren.
Het hangt af van de;
- grootte van de elektronenwolk
- de afstand van de buitenste schil en de kern
- de geladen dichtheid in de kern
of atomen meer of minder goed elektronen aantrekken in een covalente binding. Dit is
elektronegativiteit. Verschillen erin roepen polariteit op van bindingen (en dus moleculen) op door te
veel of te weinig elektronen in delen van het molecuul. Extreme gevallen met een groot verschil in
elektronegativiteit bij een covalente binding is een ionische binding. Water moleculen zijn polair,
zuurstof niet. De h’tjes zijn positief en de o is negatief. Dit laat chemische reacties plaatsvinden in
oplossingen.
Hydrogen is het kleinst mogelijke atoom dat we kennen; 1 proton en 1 elektron. Carbon en hydrogen
zijn hydrocarbons. Die hebben bijna geen verschil in elektronegativiteit tussen c en h dus zijn ze
apolair en hydrofoob. Bij wel een verschil zijn moleculen polair en hydrofiel.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Sterrevanharten. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 54879 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen