Samenvatting
Scheikunde Samenvatting H5/H8 en H11 Chemie Overal 5 VWO
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Scheikunde Samenvatting H5/H8 en H11 Chemie Overal 5 VWO
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Samenvatting Toetsweek 4Hoofdstuk 8.1
In lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven. Naast de atoombindingen worden ook de
vrije of niet-bindende elektronenparen weergegeven als puntjes of streepjes.
In een stabiele lewisstructuur bezit elk atoom edelgasconfiguratie en voldoet het aan de octetregel
(De octetregel zegt dat atomen op een zodanige manier proberen te combineren dat ze elk acht
elektronen in hun valentieschil hebben, zodat ze dezelfde elektronenconfiguratie krijgen als een edelgas,
de zogenaamde octetstructuur).
Als het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat atoom dan heeft
het atoom een formele lading (1 te weinig is + / 1 te veel is - ).
De verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul heten mesomere grensstructuren. Wanneer
een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen leidt dit tot stabiliteit. De structuur met de
minste formele ladingen is het stabielst.
Hoofdstuk 8.2
De ruimtelijke bouw van een molecuul
180 °
wordt bepaald door het omringingsgetal van
het centrale atoom. Het omringingsgetal is
het aantal elektronenparen in de buitenste 120 °
schil van een atoom, dat elkaar afstoot.
Daarbij telt een dubbele en drievoudige
binding als één paar. 109,5 °
VSEPR-methode houdt in dat de elektronen
zo ver weg van elkaar mogelijk willen zitten.
180 °
Een niet-bindend elektronenpaar heeft een
sterkere afstotende kracht dan een bindend
elektronenpaar.
120 °
Kijk voor afwijkende hoeken BINAS 53B.
Als een molecuul het centrum van de
partiële negatieve lading niet samenvalt met 109,5 °
het centrum van de partiële positieve lading,
is dit molecuul een dipoolmolecuul.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper PatouHoekstra. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75323 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen