Samenvatting
Scheikunde Samenvatting H6 en H7 Chemie Overal 5 VWO
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Scheikunde Samenvatting H6 en H7 Chemie Overal 5 VWO
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Samenvatting Toetsweek 16.1) Evenwichtsreacties
Omkeerbare reacties zijn reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen worden omgezet in de
beginstoffen. Dit is een fysisch proces, geen chemisch proces. Ook alle faseovergangen zijn omkeerbare
processen.
Een aflopende reactie vindt net zolang plaats tot één van de beginstoffen op is.
Bij een evenwichtsreactie vinden de heengaande en teruggaande reactie allebei tegelijkertijd plaats. Als de
heen- en teruggaande reactie met dezelfde snelheid verlopen, is er sprake van een chemisch evenwicht.
De concentraties van alle stoffen blijven constant.
Bij een endotherme reactie moet je energie toevoegen om de reactie te laten verlopen. En bij een
exotherme reactie levert de reactie energie op
6.2) Evenwichtsvoorwaarde
In de concentratiebreuk komen alleen gassen en opgeloste
deeltjes te staan (dus (g) of (aq)). Bij evenwicht is de
waarde van de concentratiebreuk (Q) gelijk aan de
evenwichtsconstante K (uit BINAS 46/49). De ligging van
het evenwicht is afhankelijk van de waarde K.
K > 1 dan rechts
K < 1 dan links
Bijv.: N 2 +3 H 2 ⇆ 2 NH 3
Q=¿ ¿ (= K)
De insteltijd (t ) is de tijd die verstrijkt tot het evenwicht is
i
bereikt.
6.3) Bijzondere evenwichten
Als de maximaal oplosbare hoeveelheid van een stof is bereikt, heb je een verzadigde oplossing (er is dus
evenwicht).
Het oplosbaarheidsproduct ( K s ) is de evenwichtsconstante van slecht oplosbare zouten. Ionen kunnen
complexe ionen in een evenwichtsreactie vormen (vaak wordt de oplosbaarheid hierdoor hoger).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper PatouHoekstra. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen