Samenvatting
Scheikunde Samenvatting H2 en H3 4 VWO
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Scheikunde Samenvatting H2 en H3 4 VWO
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Toetsweek 32.1) Metaalbinding
- Macroniveau: dingen die we kunnen zien, meten en wegen
o Bv: Water is bij kamertemperatuur een vloeistof
- Microniveau: moleculen, atomen en elektronen
o Bv: De moleculen in water zitten dicht op elkaar, maar kunnen wel vrij bewegen
- Metalen
o Algemene eigenschappen:
Ze geleiden elektrische energie
Ze geleiden warmte
Glimmend
Vervormbaar
Vast bij kamertemperatuur (hoog smeltpunt)
o Verschillen
Gewicht
Kleur
Dichtheid
Edelheid
- Een metaalbinding komt tot stand door vrije valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil)
o De valentie-elektronen kunnen vrij
bewegen tussen de positief geladen
atomen, dit kan je zien in het
metaalrooster
- Sommige metalen reageren met stoffen uit de
lucht en worden aangetast (corrosie)(roest)
o De metalen die worden aangetast heten
onedele metalen
o De metalen die niet worden aangetast
zijn edelmetalen
- Legeringen/alliage: samengesmolten metalen (vaste stof en metaal)
o Legeringen zijn harder dan zuivere metalen
Bij zuivere metalen kunnen de metaalatomen goed langs elkaar schuiven
In een legering kan dit niet door het verschil in atoom grootte
- Een erts is een gesteente of mineraal dat een economisch winbaar gehalte van een metaal bevat
, 2.2) Molecuul- en atoombinding
- Vanderwaalsbinding: de binding die moleculen in de vaste en vloeibare fase bij elkaar houdt
o Ze zijn intermoleculaire bindingen (tussen moleculen)
Hoe sterker de intermoleculaire bindingen van een stof, hoe hoger het kookpunt en
smeltpunt zullen zijn
- Bindingen tussen atomen heten covalente bindingen
o Covalentie: het aantal bindingen dat een atoom kan vormen
Het aantal bindingen wat een atoom kan vormen is afhankelijk van de covalentie
(kijk hiervoor in binas 99: de covalentie is het aantal elektronen wat een atoom mist
in de buitenste schil)
Behalve waterstof
- Edelgasconfiguratie: acht elektronen in de buitenste schil
o Om edelgasconfiguratie te krijgen komen 2 atomen samen en vormen een binding. Hierdoor
gaan ze een elektron delen waardoor ze allebei voldoen aan de edelgasconfiguratie. Dit is
een gemeenschappelijk elektronenpaar
- Molecuulformule: geeft aan hoeveel atomen zich in een molecuul bevinden
- Structuurformule: geeft aan hoe de atomen in een molecuul onderling zijn verbonden
- Systematische naam: bijvoorbeeld: P2 O5
- Triviale naam: Water
- Fase overgangen
o
Geen vanderwaals-
bindingen meer
Vaste fase Vloeibare fase gasvormige fase
2.3) Polaire atoombinding
- Bindingen met een gedeeld elektronenpaar kunnen polair of apolair zijn
o Een polaire binding ontstaat als een atoom een stuk elektronegatiever is dan het andere dus
je hebt een ladingsscheiding (ook wel een dipool)
o Elektronegativiteit (tabel 40A): 0,0 – 0,4 (apolaire atoombinding)
0,4 – 1,7 (polaire atoombinding)
> 1,7 (ionbinding)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper PatouHoekstra. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen