100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting H4 | Zouten en zoutoplossingen - Chemie Overal (4 VWO) €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting H4 | Zouten en zoutoplossingen - Chemie Overal (4 VWO)
 1 keer verkocht

Scheikunde H4 | Zouten en zoutoplossingen compleet samengevat? Dan is dit de samenvatting die je moet nemen! Van het boek Chemie Overal 4 VWO is dit H4 | Zouten en zoutoplossingen samengevat in één compleet document. Alle blauwe woorden worden uitgelegd en zo ben je ideaal voorbereid op de toets.

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 21 oktober 2022
  • 4
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
Justin1303

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Chemie Overal 4 VWO ||| Samenvatting H4: Zouten en zoutoplossingen




H4 | Zouten en zoutoplossingen
4.1 Zouten, namen en formules
Vorming van een zout
Een belangrijke groep stoffen naast de moleculaire stoffen zijn de zouten. Om de vorming van een
zout te begrijpen kun je het atoommodel van Bohr en de octetregel (atomen streven ernaar om
acht elektronen in de buitenste schil te hebben door het opnemen of afstaan) gebruiken.

Het natriumion heeft een elektronenconfiguratie van 2,8,1. Voor de octetregel staat natrium één
elektron af. Natrium wordt een Na+-ion. Chlooratomen hebben een elektronenconfiguratie van 2,8,7
en wil dus één elektron opnemen (van natrium) voor de octetregel. Je krijgt dan het Cl—-ion. De
ionen die ontstaan vormen samen het zout NaCl.

De ionbinding
De positieve ionen trekken de negatieve ionen aan. Omdat het hierbij om
sterke krachten gaat, ontstaat er tussen de ionen een sterke ionbinding. Er
wordt een ionrooster gevormd, waarin de positieve en negatieve ionen
regelmatig zijn gerangschikt. Ionbindingen zijn over het algemeen een sterkere
binding dan de vanderwaalsbinding en de waterstofbrug, waardoor het smelt-
en kookpunt van zouten meestal hoger ligt dan moleculaire stoffen.

Positieve en negatieve ionen
Metaalatomen hebben positieve elektrovalenties en komen als positieve ionen voor in een zout.
Ionen die uit één atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen. De naam van het metaalion
ontstaat door achter de naam van metaal het woord ion te plaatsen.
Sommige metalen kunnen meer dan één elektrovalentie hebben. De twee ionsoorten moet je
onderscheiden in de naamgeving. Dit doe je door een Romeins cijfer, dat aangeeft om welke
ionlading het gaat, achter de naam van de atoomsoort te zetten (bijvoorbeeld Sn2+: tin(II)ion).
Niet-metalen hebben vrijwel altijd negatieve elektrovalenties. De naam van het niet-metaalion
ontstaat door achter de naam van het niet-metaal het woord ide te plaatsen.
Als in één ion twee of meer verschillende
atoomsoorten voorkomen, spreek je van een
samengesteld ion. Er bestaan zowel
positieve als negatieve samengestelde ionen
(BINAS tabel 66B).

Namen en formules van zouten
Als je de namen van de ionen kent, is de systematische naam van een zout hieruit gemakkelijk af
te leiden. De naam van het positieve ion staat steeds voorop, gevolgd door de naam van het
negatieve ion.
Zoutformules
De ionen in een zout zijn in een zodanige verhouding aanwezig dat de stof als geheel elektrisch
neutraal is. De formule van een zout geeft de verhouding aan waarin de ionen in het zout aanwezig
zijn. Een zoutformule noem je dan ook een verhoudingsformule.
Triviale namen
Een aantal zouten heeft naast de officiële, systematische naam ook nog een triviale naam. Die
worden in de dagelijkse praktijk veel gebruikt. Zie hiervoor BINAS tabel 66A.


4.2 Zouten in water
Water als oplosmiddel voor zouten
Watermoleculen zijn dipoolmoleculen. Dat betekent dat waterstofatomen in de watermoleculen
een kleine positieve lading (δ+) hebben en de zuurstofatomen een kleine negatieve lading (δ-).



1

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Justin1303. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd