Alle stof van Scheikunde samengevat. Alle stof en kennis die je nodig hebt om je examen scheikunde in te gaan. De samenvatting is geschreven in schooljaar 2021/2022. Alles per onderdeel en netjes op geschreven.
Hoofdstuk 1 atoombouw
1.1 atoombouw
atoom: kern met neutronen en protonen en elektronen omheen.
K-schil: 2 elektronen
L-schil: 8 elektronen
M-schil: 18 elektronen
valentie elektronen: elektronen in buitenste schil
atoomnummer: aantal protonen
Massagetal: protonen en neutronen. (Massagetal=35, atoomnummer=17 → 3517Cl
& Cl-35)
Isotopen: dezelfde atoomnummer ander massagetal
1.2 Periodiek systeem der elementen
groepen: verticaal
perioden: horizontaal
groep 1= alkalimetalen (reageren heftig met water)
groep 2= aardalkalimetalen
groep 17= Halogenen (reageren heftig met metalen)
groep 18= Edelgassen (reageren nauwelijks)
1.3 atoommassa en molecuulmassa
massa van element
massapercentage= x 100 % = uit hoeveel procent deel van stof bestaat
totale massa
massa eenheid van atoommassa is u
Hoofdstuk 2 Bindingstypen
2.1 Metalen
stofeigenschappen:
- geleiden elektrische stroom/warmte
- glanzend als ze gepolijst zijn
- hoog smeltpunt
- kunnen gesmeed worden (vervormbaar na verhitting)
- gesmolten metalen mengen met andere metalen
Legeringen/alliage: mengsel van gesmolten metalen (brons, soldeer) (smelttraject)
zuiveren metalen in metaalrooster
metaalbinding: aantrekkende krachten tussen vrijbewegende valentie elektronen & positieve
atoomresten
metalen vervormen→lagen verschuiven
legering→atomen verschillende grootte→harder
edelheid: hoeveel metalen reageren. edeel: niet reageren. onedel: reageren wel
2.2 Moleculaire stoffen & bindingen
2.3 Polaire stoffen en materialen
2.4 Water
moleculaire stoffen (vast,vloeibaar,gas)
● Tussen moleculen:
- Molecuulbinding/ vanderwaalsbinding: hoe groter molecuul, hoe groter
molecuulmassa, hoe sterker molecuulbinding, hoe hoger kookpunt
- dipoolbinding: positieve en negatieve kant in molecuul, extra aantrekkingskracht
- waterstofbruggen: aantrekkingskracht tussen -OH & -NH groepen
● In molecuul:
- Atoombinding: tussen atomen, gedeeld elektronen paar
, - Polaire binding: verschil elektronegativiteit groter dan 0,4 per binding
Covalentie: hoeveel bindingen een atoom aangaat.
vaste stof→rooster (molecuulrooster, atoomrooster, ionrooster, metaalrooster)
dipoolmolecuul: molecuul waardoor polaire bindingen een positief en negatief vlak in
molecuul ontstaat.
apolaire stof: stof niet uit dipoolmoleculen opgebouwd
hydrofiele stoffen: goed oplosbaar in water (-OH & -NH) (polair oplosmiddel)
hydrofobe stoffen: slecht in water oplosbaar (apolair oplosmiddel)
suspensie: vaste stof +vloeistof→niet opgelost
emulsie: 2 vloeistoffen →niet opgelost
schuim: gasbellen+vloeistof→zonder opgelost
emulgator: hydrofiel & hydrofoob gedeelte
2.5 ionbinding
ionbinding: binding tussen metaalatomen en niet-metaalatomen
zoutformule: ladingen onder bij ander atoom→
Ca2+ PO43-
Ca3(PO4)2
edelgasconfiguratie: atomen zijn stabiel als ze 8 valentie elektronen hebben.
Hoofdstuk 3 Rekenen aan reacties
3.1 Hoeveelheid stof
N=n*NA = aantal deeltjes (moleculen)
n= aantal mol
NA= constante van Avogadro
1 mL= 1cm3
1L= 1 dm3
1000L= 1m3
1 ton= 1000 kg
3.2 Molecuulmassa & molaire massa
m=n*M = massa (g)
M= molaire massa (g*mol)
m
ρ= = dichtheid (kg*m3)
V
3.3 gehaltes
volume van element
volumepercentage= x 100 %
totale volume
3.4 rekenen aan reacties
stappenplan chemisch rekenen:
1. reken gegevens om in mol
2. stel reactievergelijking op
3. bereken met molverhouding hoeveel mol je hebt van gevraagde stof
4. reken aantal mol om naar gevraagde eenheid
overmaat= te veel van een stof ten opzichte van andere stof
ondermaat= te kort van een stof ten opzichte van andere stof
Hoofdstuk 4 Zouten
4.1 verhoudingsformule
Dubbelzout: zout dat bestaat uit meer dan 2 ion soorten NH4Fe(SO4)2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper brittroet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,83. Je zit daarna nergens aan vast.
