Samenvatting
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 1 atoombouw
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Scheikunde hoofdstuk 1 atoombouw
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Scheikunde hoofdstuk 1 atoombouwParagraaf 1 atoommodel
Macroniveau= alles wat je kunt waarnemen
Microniveau= alles wat veel te klein is om te zien, dus atomen en moleculen
Het atoommodel Dalton: dalton nam aan dat alle stoffen zijn opgebouwd uit
kleine bouwstenen die hij atomen noemde. In zijn benadering waren atomen
ondeelbare massieve deeltjes. Het model van revolutionair omdat men al ruim
2000 jaar aan naam dat alles was opgebouwd uit de 4 elementen aarde, water,
lucht en vuur. Het bestaan van atomen werd tot die tijd ontkend
Atoommodel van Bohr: een atoom is opgebouwd uit een kern met daarin positief geladen protonen
en ongeladen neutronen
De belangrijkste aanpassingen aan het model van Dalton zijn:
- De ontdekking van positieve en negatieve lading in het atoom (Thomson). De gedachte dat
een atoom ‘niet-deelbaar’ is, ging hierdoor niet meer op. Toch is de naam atoom behouden
gebleven.
- De ontdekking dat het atoom bestaat uit een heel kleine, positief geladen kern met
daaromheen een wolk van negatief geladen elektronen. Het grootste deel van het atoom
bestaat uit lege ruimte (Rutherford).
- Meer inzichten over de positie die de elektronen in de elektronenwolk innemen (Bohr).
- De ontdekking van neutronen in de kern (Chadwick).
Elektron= e- - geladen, massa van 0,00055 u
Proton= p + geladen, massa van 1,0 u
Neutron= n geen lading, massa van 1,0 u
Elk atoom is gelijk aan protonen en elektronen, dus neutraal. De elektronen bewegen
in verschillende banen, ook wel schillen genoemd (K, L, M, N, O, P en Q)
Elektronenconfiguratie= de verdeling van de elektronen over de schillen. Bijv. bij
zwavel 2,8,6, betekent dat er in de eerste schil 2, in de tweede schil 8 en in de derde
schil 6 elektronen zitten.
Valentie-elektronen= elektronen in de buitenste schil. Deze elektronen zijn betrokken bij het vormen
van bindingen tussen atomen in een molecuul
Atomaire massa-eenheid u= 1,0 u komt overeen met 1,66 x 10-27 (BINAS 7)
Elementaire ladingsquantum e= 1,0 e is gelijk aan 1,6 x 10-19 coulomb (C)
Atoomnummer= aantal protonen in een atoom. Het aantal elektronen is gelijk aan het aantal
protonen, omdat een atoom elektrisch neutraal is. Atoomnummer bepaalt dus welke atoomsoort
Massagetal= aantal protonen + aantal neutronen
Massagetal symbool of symbool- massagetal
(Atoomnummer)
Isotopen= atomen met hetzelfde aantal protonen, maar verschillend aantal neutronen (BINAS 25)
Paragraaf 2 periodiek systeem
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper irisvanslooten1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,79. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen