Samenvatting
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 2 rekenen in de chemie
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Scheikunde hoofdstuk 2 rekenen in de chemie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Scheikunde hoofdstuk 2 rekenen in de chemieParagraaf 1 de hoeveelheid stof
Het aantal deeltjes in een bepaalde hoeveelheid stof berken je met de formule
Hierin is:
- m de massa in gram van stof X
- m(X) de massa in gram van één deeltje X
- N(X) het aantal deeltjes X
De hoeveelheid van een stof uitgedrukt in het aantal deeltjes noem je de chemische hoeveelheid. De
eenheid die daarbij hoort, is de mol. Eén mol van een stof is die hoeveelheid stof die bestaat uit
6,02 x 1023 deeltjes. Dit aantal deeltjes heet het getal van Avogadro NA. Dus 1,00 mol bevat
6,02 x 1023 deeltjes
De officiële SI-definitie van de mol is de hoeveelheid stof die evenveel deeltjes bevat als er atomen
zijn in 12,000 000g koolstof-12.
Volledige verbranding van methaan: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Eén CH4 reageert met twee moleculen O2; daarbij ontstaan één CO2- molecuul en twee H2O-
moleculen
De coëfficiënten in een reactievergelijking geven de molverhouding aan, maar zeggen niets over de
massaverhoudingen. Uit de chemische hoeveelheden kun je wel de massa’s berekenen.
Paragraaf 2 molaire massa en dichtheid
Molaire massa (M) of molmassa = de massa in gram van 1,00 mol stof, met eenheid g mol -1
De molaire massa kun je bepalen door de
molecuulmassa te berekenen en de
eenheid u te veranderen in g mol-1. De
mol is dus de schakel tussen de kleine
atoom- en molecuulmassa’s op
microniveau en de meetbare massa in
grammen op macroniveau
BINAS 98
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper irisvanslooten1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,79. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen