Samenvatting
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 4 zouten
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Scheikunde hoofdstuk 4 zouten
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Scheikunde hoofdstuk 4 zoutenParagraaf 1 verhoudingsformules van zouten
Als een metaalatoom een of meer elektronen afstaat,
ontstaat een positief geladen deeltje: een positief ion. De
lading, ook wel elektrovalentie, van de positieve ionen
staan hiernaast
Wanneer een niet-metaalatoom een of meer elektronen
opneemt, ontstaat een negatief ion. Alle negatieve ionen
zijn ontstaan uit atomen van niet-metalen.
Een groepje atomen met een gezamenlijke lading heet een
samengesteld ion.
In een verhoudingsformule geef je de verhouding aan waarin de positieve en negatieve ionen
voorkomen. Je bepaalt die als volgt:
1. Noteer de formules
Schrijf de formule van de ionen op. Denk hierbij aan de lading
2. Bepaal de verhouding
Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen een neutraal zout vormen. Deze
verhoudingsgetallen vormen de index
3. Noteer het positieve ion met de index
Schrijf eerst het positieve ion op, zonder lading,
met de index erachter (index 1 weglaten)
4. Noteer het negatieve ion met index
Schrijf dan het negatieve ion op, zonder lading,
met index
5. Noteer de verhoudingsformule
Zet samengestelde ionen tussen haakjes om aan te
geven dat de index op het hele ion slaat
Stappenplan voor naamgeving van zouten
1. Ga na uit welke ionen het zout bestaat
Leid uit de verhoudingsformule van het zou af uit welke ionen het zout bestaat
2. Schrijf de naam van het positieve ion op
Wanner van een metaalion verschillende
elektrovalenties bestaan, geef je in de naam met
een Romeins cijfer tussen de haakjes aan om welk
ion het gaat
3. Zet de naam van het negatieve ion erachter
Zet de naam van het negatieve ion achter de naam
van het positieve ion
Zouten hebben naast systematische naam ook triviale namen. BINAS 66A
Paragraaf 2 oplosbaarheid van zouten
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper irisvanslooten1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,79. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen