Samenvatting
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 7 zuren en basen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Scheikunde hoofdstuk 7 zuren en basen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Scheikunde hoofdstuk 7 zuren en basenParagraaf 1 zuren en basen
Zuren
- Smaakt zuur
- Kan een deeltje dat een H+-ion kan afstaan, dus
bevat H+-ionen (protondonor)
- Een pH <7
- Geleidt elektrische stroom in oplossing vrije
ionen
- Bestaan uit geladen deeltjes in oplossing
Neutraal
- De pH gelijk is aan 7
Basen
- Voelt glibberig, zeepachtig
- Bevat OH- -ionen, en kan een H+-ion opnemen (protonacceptoren)
- Een pH >7
- Geleidt elektrische stroom in oplossing vrije ionen
- Bestaan uit geladen deeltjes in oplossing
De zuurgraad van een zure, basische of neutrale oplossing wordt aangegeven met pH. De pH kan met
behulp van indicatoren of een pH-meter bepaald worden. Een zuur-base-indicator is een stof die van
kleur verandert als de pH verandert
Omslagtraject= het pH-gebied waarin de oplossing van een indicator van kleur veranderd.
Paragraaf 2 zuren, zure oplossingen en pH
Carbonzuren= zijn koolstofverbindingen met carboxygroep als karakteristieke groep
Zuurrestion= is het negatieve ion dat overblijft als het H+- ion is afgesplitst van het zuur
Sterk zuur:
- Een sterk zuur is opgelost in water volledig geïoniseerd
- De notatie van de oplossing van een sterk zuur HZ is: H + (aq) + Z- (aq)
- Z- (aq) is het zuurrestion
- Bij een oplossing van een sterk zuur kun je de pH rechtstreeks berekenen uit
de molariteit van de oplossing
Zwak zuur:
- Een zwak zuur is opgelost in water slechts gedeeltelijk geïoniseerd
- De notatie van de oplossing van een zwak zuur HZ is: HZ (aq)
- Bij een oplossing van een zwak zuur kun je NIET rechtstreeks berekenen uit de molariteit, je
moet dan eerst uitrekenen hoeveel H+- ionen er in de oplossing van het zwakke zuur zitten.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper irisvanslooten1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,79. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen