Samenvatting
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 8 redoxreacties
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Scheikunde hoofdstuk 8 redoxreacties
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Scheikunde hoofdstuk 8 redoxreactiesParagraaf 1 elektronenoverdracht
Redoxreactie= een reactie waarbij elektronen worden
overgedragen van een reductor naar een oxidator
Reductor= een stof die elektronen kan afgeven
(donor)
Oxidator= een stof die elektronen kan opnemen
(acceptor)
Om een redoxreactie te herkennen, vergelijk je de
deeltjes voor en na de pijl. Als je een deeltje vindt dat
van lading verandert dan is de reactie een
redoxreactie.
BINAS TABEL 48 (de halfreacties van veel rectoren en
oxidatoren staat hierin gesorteerd op sterkte)
Halfreactie= geeft de helft van een redoxreactie weer. In
de halfreactie staan elektronen die ontstaan of voor de
reactie nodig zijn. De vergelijking van de totale
redoxreactie krijg je door de halfreactie van de oxidator
en die van de reductor op te tellen
De vergelijking van de halfreactie van een reductor schrijf
je VOOR de pijl de reductor (rechterkolom binas) en NA
de pijl de oxidator (linker kolom binas), dus van rechts
naar links
De vergelijking van de halfreacties van een oxidator
(linker kolom binas) schrijf je VOOR de pijl de oxidator en
NA de pijl de reductor (rechterkolom binas), dus van links
naar rechts
Je kunt halfreacties kloppend maken door eerst het
aantal van elke atoomsoort gelijk te maken. Daarna maak
je de lading links en rechts van de pijl gelijk door het
plaatsen van elektronen
Totaalreacties
De vergelijking van een redoxreactie is de som
(optelling) van de vergelijkingen van de twee
halfreacties
Bij een totaalreactie staan nooit elektronen, omdat er
bij een proces geen elektronen uit het niets ontstaan
of vrijkomen
In de totaalreactie mogen geen elektronen meer
voorkomen en staan alle toestandsaanduidingen erbij
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper irisvanslooten1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,79. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen