Samenvatting
Samenvatting scheikunde havo 4 hoofdstuk 5
Samenvatting scheikunde havo 4 hoofdstuk 5. Het is een duidelijke en heldere samenvatting waarin de belangrijkste dingen uit het hoofdstuk staan.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: hugohurkmans • 4 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Chemie Overal 4 havoSamenvatting
5 Zouten en zoutoplossingen
Samengestelde ionen
Een samengesteld ion is een geladen deeltje dat bestaat uit twee of meer atoomsoorten. Het ontstaat
doordat een groepje atomen een of meer elektronen opneemt of afstaat.
Namen van zouten
De systematische naam van een zout ontstaat door de namen van de ionen waaruit het zout is
opgebouwd achter elkaar te zetten. Het positieve ion staat altijd vooraan.
Formules van zouten
De formule van een zout geeft aan in welke aantalverhouding de ionen in een zout voorkomen. De
formule van een zout wordt daarom een verhoudingsformule genoemd.
De reactie tussen een metaal en een niet-metaal
Tijdens de reactie van een metaal en een niet-metaal ontstaat een zout. De metaalatomen staan
daarbij één of meer elektronen af aan de niet-metaalatomen. De aldus gevormde positieve en
negatieve ionen worden gerangschikt in een ionrooster.
Ionbinding of elektrovalente binding
Tussen de positieve ionen en de negatieve ionen in een zout zijn elektrostatische krachten aanwezig.
Daardoor ontstaat een ionbinding of elektrovalente binding.
Wat gebeurt er als een zout oplost in water?
Als een zout oplost in water laten de ionen van het zout elkaar los en worden ze omringd door
watermoleculen. In de oplossing bevinden zich gehydrateerde positieve en negatieve ionen.
Oplosvergelijkingen en indampvergelijkingen
Het oplossen van een zout in water kun je weergeven in een oplosvergelijking. Het indampen van een
zoutoplossing kun je weergeven in een indampvergelijking.
Zijn alle zouten oplosbaar in water?
De oplosbaarheidstabel geeft informatie over de oplosbaarheid van zouten in water.
Er zijn vier oxiden die reageren met water. Daarbij ontstaan oplossingen van hydroxiden.
Molariteit[
De molariteit, M, van een oplossing is het aantal mol opgeloste stof per L oplossing.
Notaties voor molariteit
–1
De molariteit, M, van een stof of deeltje in een oplossing kan worden uitgedrukt in mol L of molair.
Voor de molariteit van elk deeltje dat werkelijk in de oplossing aanwezig is bestaat een verkorte
weergave: vierkante haken om de formule van het deeltje.
Rekenen met molariteit
Om te rekenen met molariteit kun je gebruik maken van een verhoudingstabel. Hierin staan het aantal
mol opgeloste stof en het volume van de oplossingen. Met behulp van kruisproducten kun je het
ontbrekende gegeven uitrekenen.
Zouthydraten
Kristalwater is water dat gebonden is aan ionen in een ionrooster.
Opnemen van kristalwater is exotherm en afstaan van kristalwater is endotherm.
Zouten die kristalwater in hun ionrooster hebben opgenomen, heten zouthydraten.
© Noordhoff Uitgevers Chemie Overal 4 havo Samenvatting hoofdstuk 5 Zouten en zoutoplossingen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper susannevanopstal. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 60904 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen