Samenvatting
Samenvatting De gezonde mond
- Vak
- De Gezonde Mond
- Instelling
- Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
samenvatting alle colleges de gezonde mond
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 35 pagina's
Voorbeeld 4 van de 35 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
De gezonde mondHoorcollege biochemie 2
Zuur= H+, H3O+
pH= - log [H+]
pH 7 = 10-7 mol/liter H+ in zuiver water
OH- = base
pH schaal is logaritmisch werken met grote sprongen concentratie terwijl tussen de 6 en de 8
het heel wankel is omdat er heel weinig verschil is in H+ concentraties
- OH- is spiegelbeeld van H+, vb: OH- tien keer zo hoog dan H+ tien keer zo laag
De pH van sterk zuur
Volledig gesplitst:HCL H+ + Cl-
- wat is de pH van 0,001 M HCL (zoutzuur)?
0,001 M HCl = 10-3 M HCl
HCl H+ + Cl-
[H+] = 0,001 M
pH= - log[H+]
pH= -log 10-3
pH= 3
wat is de pH van een zwak zuur?
Dit hangt af van
1. concentratie zuur
2. 2 zuurconstante Kz
zwak zuur: gedeeltelijk gesplitst HA H+ + A-
= evenwicht evenwichtsconstante opstellen
, De wortel van een macht is delen door 2. Dus: -7 -3,5
Henderson-Hasselbalch vergelijking
in welke concentraties moeten zoutzuur en melkzuur worden opgelost om de pH van water naar
3,0 te brengen?
X2= Ka * C
A: pH=3 [H+] = 10-3 = 0,001 M 0,001 M HCl (splitst volledig)
B: melkzuur splitst onvolledig HA H+ + A- (Ka=10-4)
X2= Ka*C C=X2/Ka
Ka= 10-4; x= 10-3
C= 10-6/10-4 = 10-2 = 0,01 M
zuurconstante zegt iets over hoe sterk een zuur is
hoe lager de zuurconstante hoe sterker het zuur
bij zwak zuur veel meer toevoegen om lage pH te krijgen
,buffers
constant houden van zuurgraad
- voedingszuren, smaak
- laboratorium: stabiel houden van de pH
- lichaamscellen en bloed: constant houden van de pH
o pH in bloed = 7,4
o pH in speeksel varieert tussen 6,2 3n 7,4
- speeksel: beschermt gebit en slijmvliezen
o neutraliseert zuur: H+ + OH- H2O
hoe maak ik een buffer?
- houdt de pH gelijk
men neme een mengsel, bestaande uit:
- een verbinding die H+ ionen kan afstaan: een zwak zuur
- een verbinding die H+ ionen kan opnemen: een zwakke base
buffers, enkele principes
mengsel van zwak zuur en zwakke base, bv:
azijnzuur + natriumacetaat
HAc H+ + Ac-
NaAc Na+ + Ac-
Extra H+ ionen Ac- (HAc vorming)
Extra OH- ionen H+ (HAc splitsing)
- pH min of meer constant
buffercapaciteit hangt af van concentraties en pH gebied
pH= pKa + log ([NaAc]/[HAc])
cola titreren door natronloog (OH-) toe te voegen
fosforzuur langzaam aan geneutraliseerd
buffers in speeksel
- fosfaat buffer
- eiwit (bepaalde aminozuren)
- bicarbonaat (HCO3-): een speciaal ‘buffer’systeem
H+ geabsorbeerd door HCO3-
H+ + HCO3- H2CO3 H2O + CO2 (opgelost) (gasfase CO2)
Enzym carbonzuuranhydrase versnelt 2de reactie
Geproduceerd zuur wordt uitgeademd
Carbonzuuranhydrase: bestanddeel van tandpellicle
- heel lokaal zuur effectief geneutraliseerd
- zuur ook door bacteriën
samenvatting:
- speeksel buffert
- verwijderen van zuur door bicarbonaat
- bicarbonaat verdwijnt maar wordt continu aangevuld (speeksel)
- carbonzuuranhydrase versnelt de evenwichtsreactie
cariës: oplossen tand door bacteriën die zuur vormen
erosie: zuurs eten of drinken tandglazuur oplossen
, stephan-curve: pH profiel na cariogene challenge
waarom lost glazuur op bij verlaging van pH?
- omdat glazuur een zout is
- het bestaat vooral uit hydroxyapatiet bestaat tandglazuur uit
tandglazuur vormt kristallen
hydroxyapatietkristal
snelle precipitatie resulteert in defecte kristallen en/of amoprhe zoutneerslag
snelle precipitatie: onregelmatig kristal
simpel voorbeeld: AgCl een slecht oplosbaar zout
AgCl lost in water een beetje op
in zeewater al veel chloride dus zilverchloride lost beter
op in zoet water
hydroxyapatiet
tandglazuur kan oplossen in zuiver water
in 1 liter water lost ongeveer 50 microgram HAP op
oplosbaarheid van hydroxyapatiet wordt bepaald door de concentratie van ionen in oplossing
drie situaties:
excessieve botvorming: erfelijke aandoening
progressieve omzetting van bindweefsel in bot
- tal van eiwitten remmen mineralisatie:
statherine en proline-rijke eiwitten
- speeksel is oververzadigd in calciumfosfaat. Dit bevordert remineralisatie van
tandglazuur
- statherine en proline-rijke eiwitten binden Ca2+ ionen
- voorkomen neerslaan van calciumfosfaatzouten in kliersecreten en in totaal speeksel
- voorkomen aangroei van kristallen op glazuur
biij pH<4,0:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauritvandenboom. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen