Atomen
Alle materie bestaat uit atomen.
Protonen en neutronen, omgeven door elektronen.
Protonen = + geladen (1/2 van kern).
Neutronen = = geladen (2/2 van kern).
Elektronen = - galden (beweegt in orbitaal
buiten de kern).
Atomen zijn elektrisch neutraal.
Atoomnummer en massagetal
• Atoomnummer (Z) = aantal (#) protonen in atoom.
• Massagetal (A) = # protonen + # neutronen.
• Eenheid massagetal en atoomnummer = AMU = Atomic Mass Unit.
Elektron heeft bijna geen massa.
Bv. Cr heeft atoomnummer 24 en massagetal 52. Atoomnummer is altijd kleiner dan het
massagetal. De stoffen zijn gerangschikt op het atoomnummer in het periodieksysteem.
Tentamenvraag: C heeft atoomnummer 6 en massagetal 12, hoeveel neutronen bevat C? > 6
1
,Periodiek systeem
Regels/periodes van 1-7 > aantal schillen in atoom.
Kolommen/groepen 1-18 > families, hebben dezelfde eigenschappen. In de buitenste schillen
hebben de stoffen die in dezelfde kolom staan hetzelfde aantal protonen.
Elementen gerangschikt op basis van atoomnummer, volgens bepaalde trends
Elementen die onder het periodieksysteem staan (Lanthanides en Actinides), zijn nieuwe stoffen die
erg complex zijn met specifieke/speciale eigenschappen. Worden niet veel over gesproken in
dagelijks leven. Voor experts.
Moleculen
Groep van 2 of meer atomen die kleinste
identificeerbare eenheid vormen > in zuivere
stof verdeeld, waarbij samenstelling en
chemische eigenschappen van stof behouden.
➢ Ball and stick model.
Ionen
Hetzelfde aantal protonen, maar verschillend aantal
elektronen.
Zijn niet elektrisch neutraal.
2
, - Kation = ion met + lading > 1 elektron minder dan
protonen.
- Anion = ion met – lading > 1 elektron meer dan
protonen.
- Ion(ische)binding zit tussen kationen en anionen >
elektrische aantrekkingskracht tussen deeltjes.
Isotopen
Atomen met zelfde aantal protonen, maar verschillend
aantal neutronen.
Zelfde element, maar met een ander massagetal.
Variaties van hetzelfde element.
Elektronen schil en valentie elektronen
Binnenste schil plek voor 2 elektronen.
2e en 3e etc. schillen hebben plek voor 8 elektronen. Deze regel geldt tot
atoomnummer 20!
Buitenste schil = valentie schil/valentie elektronen. Hier komen de
elektronen die ‘over’ zijn. Kan dus ook op de 2e schil zitten vanuit binnen,
bijvoorbeeld bij C (koolstof).
De plek van de stof in het periodieksysteem (# kolom) geeft aan hoeveel
elektronen in de buitenste schil.
Zie de Bohr atoom modellen >>>
Stabiel en niet reactieve elementen hebben 8 elektronen in
de buitenste schil, want de schil is compleet. Geen behoefte
om elektronen af te staan of op te nemen.
Octet regel
Elementen hebben de neiging om schil te vullen totdat hij vol
is (8 elektronen) > elektronen overdragen. Deze interactie = ionische binding.
Bv. Na+ + Cl- => NaCl, waarbij Na een elektron afstaat aan Cl > interactie > neutrale lading.
Tentamen vraag: Wat is de octetregel? > neiging atoom om 8 elektronen in valentieschil hebben.
Kan ook door elektronen te delen.
Bv. koolstofdioxide (CO2). O heeft 8 elektronen (2 in binnenste,
6 in 2e schil). C heeft 6 elektronen (2 in binnenste, 4 in 2e schil >
valentie-elektronen) > delen, zodat in beide schillen 8 atomen
bevinden = covalente binding (atoombinding).
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JuulVermorken. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,57. Je zit daarna nergens aan vast.
