100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
SAMENVATTING Basistextiel 5: Textiel Chemie (9 gehaald!) €6,57
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Saxion Hogeschool (Saxion)
  4.  
  5. Basistextiel 5

Samenvatting

SAMENVATTING Basistextiel 5: Textiel Chemie (9 gehaald!)

1 beoordeling
 3 keer verkocht

Uitgebreide samenvatting van alle colleges en alle notities voor het vak textiel chemie. Ondersteund met veel beeldmateriaal. MET TIPS VOOR TENTAMEN!

Voorbeeld 3 van de 17  pagina's

Document informatie

  • 9 november 2022
  • 17
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (9)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: jenneke2006 • 3 weken geleden

Verkoper

avatar-seller
JuulVermorken

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Basistextiel V | Textiel Chemie




Les 1
Katoen > garens > vezels > micro vezels > polymeren
(cellulose) > glucose moleculen > atomen.

Atomen
Alle materie bestaat uit atomen.
Protonen en neutronen, omgeven door elektronen.
Protonen = + geladen (1/2 van kern).
Neutronen = = geladen (2/2 van kern).
Elektronen = - galden (beweegt in orbitaal
buiten de kern).
Atomen zijn elektrisch neutraal.

Atoomnummer en massagetal
• Atoomnummer (Z) = aantal (#) protonen in atoom.
• Massagetal (A) = # protonen + # neutronen.
• Eenheid massagetal en atoomnummer = AMU = Atomic Mass Unit.

Elektron heeft bijna geen massa.

Bv. Cr heeft atoomnummer 24 en massagetal 52. Atoomnummer is altijd kleiner dan het
massagetal. De stoffen zijn gerangschikt op het atoomnummer in het periodieksysteem.

Tentamenvraag: C heeft atoomnummer 6 en massagetal 12, hoeveel neutronen bevat C? > 6



1

,Periodiek systeem
Regels/periodes van 1-7 > aantal schillen in atoom.
Kolommen/groepen 1-18 > families, hebben dezelfde eigenschappen. In de buitenste schillen
hebben de stoffen die in dezelfde kolom staan hetzelfde aantal protonen.

Elementen gerangschikt op basis van atoomnummer, volgens bepaalde trends




Elementen die onder het periodieksysteem staan (Lanthanides en Actinides), zijn nieuwe stoffen die
erg complex zijn met specifieke/speciale eigenschappen. Worden niet veel over gesproken in
dagelijks leven. Voor experts.

Moleculen
Groep van 2 of meer atomen die kleinste
identificeerbare eenheid vormen > in zuivere
stof verdeeld, waarbij samenstelling en
chemische eigenschappen van stof behouden.
➢ Ball and stick model.

Ammoniak = NH3
Water = H2O
Azijnzuur = CH3COOH: 4H, 2O, 2C
Glucose = C6H12O6
Butaan = C4H10
Octaan = C8H18

Ionen
Hetzelfde aantal protonen, maar verschillend aantal
elektronen.
Zijn niet elektrisch neutraal.



2

, - Kation = ion met + lading > 1 elektron minder dan
protonen.
- Anion = ion met – lading > 1 elektron meer dan
protonen.
- Ion(ische)binding zit tussen kationen en anionen >
elektrische aantrekkingskracht tussen deeltjes.

Isotopen
Atomen met zelfde aantal protonen, maar verschillend
aantal neutronen.
Zelfde element, maar met een ander massagetal.
Variaties van hetzelfde element.




Elektronen schil en valentie elektronen
Binnenste schil plek voor 2 elektronen.
2e en 3e etc. schillen hebben plek voor 8 elektronen. Deze regel geldt tot
atoomnummer 20!
Buitenste schil = valentie schil/valentie elektronen. Hier komen de
elektronen die ‘over’ zijn. Kan dus ook op de 2e schil zitten vanuit binnen,
bijvoorbeeld bij C (koolstof).
De plek van de stof in het periodieksysteem (# kolom) geeft aan hoeveel
elektronen in de buitenste schil.

Zie de Bohr atoom modellen >>>

Stabiel en niet reactieve elementen hebben 8 elektronen in
de buitenste schil, want de schil is compleet. Geen behoefte
om elektronen af te staan of op te nemen.

Octet regel
Elementen hebben de neiging om schil te vullen totdat hij vol
is (8 elektronen) > elektronen overdragen. Deze interactie = ionische binding.
Bv. Na+ + Cl- => NaCl, waarbij Na een elektron afstaat aan Cl > interactie > neutrale lading.

Tentamen vraag: Wat is de octetregel? > neiging atoom om 8 elektronen in valentieschil hebben.

Kan ook door elektronen te delen.
Bv. koolstofdioxide (CO2). O heeft 8 elektronen (2 in binnenste,
6 in 2e schil). C heeft 6 elektronen (2 in binnenste, 4 in 2e schil >
valentie-elektronen) > delen, zodat in beide schillen 8 atomen
bevinden = covalente binding (atoombinding).

3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JuulVermorken. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,57. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€6,57  3x  verkocht
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd