Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 2. Bouwstenen van stoffen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Hoofdstuk 2. Bouwstenen van stoffen samengevat
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 3 pagina's
Voorbeeld 2 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
4 beoordelingen
Door: jimmyjayb • 4 jaar geleden
Door: jr1972 • 6 jaar geleden
Door: manonselier • 7 jaar geleden
Door: felixleon • 7 jaar geleden
Gewoon
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 2. Bouwstenen van stoffen2.2 De bouw van een atoom
Atoom model van Dalton: een atoom is een massief bolvorming deeltje en er zijn
20 verschillende atomen.
Atoommodel van Rutherford:
- geen massieve bolletjes, atomen bestaan uit nog kleinere deeltjes
protonen (p) geladen
neutronen (n) ongeladen
elektronen (e ) geladen
-
Plaats:
Protonen en neutronen zitten dichtbij elkaar in de atoomkern. Elektronen vormen
een elektronenwolk aan de buitenkant van het atoom.
Lading: coulomb: atomair:
elektron -1,6*10-19 -1
proton +1,6*10-19 +1
neutron 0 0
Aantallen:
Een atoom is ongeladen – evenveel positieve als negatieve lading (p = e -). Elk
atoom heeft een vast aantal protonen en elektronen. Het aantal protonen wordt
aangegeven door het atoomnummer. De som van protonen en neutronen is het
massagetal.
Atoommodel van Bohr
- elektronenwolk heeft een bepaalde structuur
- hij deelde de elektronenwolk op in banen schillen
1 schil
e
K-schil 2 elektronen
2 schil
e
L-schil8 elektronen
3 schil
e
M-schil 18 elektronen
Isotopen – atomen met hetzelfde aantal protonen, maar verschillende aantal
neutronen. Noteren als: symbool-massagetal.
2.3 Het periodiek systeem
Het periodiek systeem is een systeem waarin alle atoomsoorten zijn
gerangschikt naar oplopend atoomnummer. Horizontale perioden en verticale
groepen. De atoomsoorten van elementen die op elkaar lijken staan in één
groep ze hebben stofeigenschappen die op elkaar lijken.
Eerste groep alkalimetalen
Tweede groep aardalkalimetalen
Zeventiende groep halogenen
Achttiende groep edelgassen
, 2.4 Ionen: deeltjes met een lading
Ionen – deeltjes met ene positieve of negatieve lading. Positieve ionen en
negatieve ionen trekken elkaar sterk aan.
Tijdens een chemische reactie verandert de samenstelling van de atoomkern
nooit. De samenstelling van de elektronenwolk kan welk veranderen: er kunnen
elektronen worden afgestaan of opgenomen. Atomen uit de groepen 1, 2, 13 en
15tm/17 zorgen er dan voor dat hun buitenste schil lijkt op een schil van een
edelgas edelgasconfiguratie.
Positieve ionen – een atoom met een positieve lading meer protonen in zijn
kern dan elektronen in zijn elektronenwolk; heeft elektronen afgestaan.
Negatieve ionen – atomen met een negatieve lading meer elektronen in de
elektronenwolk dan protonen in de kern; heeft elektronen opgenomen.
De elektrovalentie komt overeen met het aantal elektronen dat een atoom
opneemt of afstaat om een ion te worden. Metalen hebben een positieve
elektrovalentie (staan elektronen af). Niet-metalen hebben bijna altijd een
negatieve elektrovalentie (nemen elektronen op).
De naam van een positief ion is vaak de naam van het metaal+ion. De naam van
een negatief ion is vaak de naam van het niet-metaal+ide.
Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen: metalen en niet-
metalen.
Formules van zouten
Ion-lading Mg2+ Cl-
verhouding 1 : 2
kleinste 1 : 2
verhouding MgCl2
2.5 De massa’s van atomen, moleculen en ionen
De atoommassa is de grootheid die voor hele kleine deeltjes, zoals protonen,
wordt gebruikt. De bijbehorende eenheid is u atomaire massa-eenheid.
De massa van een proton is gelijk aan de massa van een neutron; 1,0 u.
De massa van een elektron is te verwaarlozen; ± 0,0 u.
De relatieve atoommassa is de gemiddelde atoommassa van het
isotopenmengsel zoals dat in de natuur voorkomt Ar
Ionmassa is gelijk aan de massa van het atoom waaruit het ion is ontstaan.
Molecuulmassa, Mr, is gelijk aan de som van de massa’s van atomen waaruit
het molecuul bestaat.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mariekedriessen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen