Chem 104 Module 1 to 6 Exam Portage learning 2022
Module 1:
Question 1
In the reaction of gaseous N2O5 to yield NO2 gas and O2 gas as shown below, the following data table is obtained:
→ 4 NO2 (g) + O2 (g)
1.Using the [O2] data from the table, show the calculation of the instantaneous rate early in the
reaction (0 secs to 300 sec).
2.Using the [O2] data from the table, show the calculation of the instantaneous rate late in the reaction
(2400 secs to 3000 secs).2 N2O5 (g)
Data Table #2
Time (sec)[N2O5][O2]
00.300 M 0
3000.272 M 0.014 M
6000.224 M 0.038 M
9000.204 M 0.048 M
12000.186 M 0.057 M
18000.156 M 0.072 M
24000.134 M 0.083 M
30000.120 M 0.090 M 3.Explain the relative values of the early instantaneous rate and the late instantaneous rate.
Your Answer:
1. rate = (0.014 - 0) / (300 - 0) = 4.67 x 10-5 mol/Ls
2. rate = (0.090 - 0.083) / (3000 - 2400) = 1.167 x 10-5 mol/Ls
3. The late instantaneous rate is smaller than the early instantaneous rate. Question 2
The following rate data was obtained for the hypothetical reaction: A + B → X + Y
Experiment # [A][B]rate
10.500.502.0
21.000.508.0
31.001.0064.0
1.Determine the reaction order with respect to [A].
2.Determine the reaction order with respect to [B].
3.Write the rate law in the form rate = k [A]n [B]m (filling in the correct exponents).
4.Show the calculation of the rate constant, k.
Your Answer:
rate = k [A]x [B]y
rate 1 / rate 2 = k [0.50]x [0.50]y / k [1.00]x [0.50]y 2..0 = [0.50]x / [1.00]x
0.25 = 0.5x
x = 2
rate 2 / rate 3 = k [1.00]x [0.50]y / k [1.00]x [1.00]y 8..0 = [0.50]y / [1.00]y
0.125 = 0.5y
y = 3
rate = k [A]2 [B]3
2.0 = k [0.50]2 [0.50]3
k = 64
Question 3
ln [A] - ln [A]0 = - k t0.693 = k t1/2
An ancient sample of paper was found to contain 19.8 % 14C content as compared to a present-day sample. The t1/2 for 14C is 5720 yrs. Show the calculation of the decay constant (k) and the age of the
paper. Your Answer:
0.693 = k t1/2
0.693 = k (5720)
k = 1.21 x 10-4
ln [A] - ln [A]0 = - k t
ln 19.8 - ln 100 = - 1.21 x 10-4 t
t = 13, 384 years
Question 4
Using the potential energy diagram below, state whether the reaction described by the diagram is endothermic or exothermic and spontaneous or nonspontaneous, being sure to explain your answer.
Your Answer:
The reaction is exothermic since it has a negative heat of reaction and it is nonspontaneous because it
has relatively large Eact.
Question 5
Show the calculation of Kc for the following reaction if an initial reaction mixture of 0.800 mole of CO
and 2.40 mole of H2 in a 8.00 liter container forms an equilibrium mixture containing 0.309 mole of H2O and corresponding amounts of CO, H2, and CH4.
CO (g) + 3 H2 (g)CH4 (g) + H2O (g)
Your Answer:
0.309 mole of H2O formed = 0.309 mole of CH4 formed
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper NurseFerian. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €15,20. Je zit daarna nergens aan vast.
