This is the first assignment for Unit 14 BTEC Applied Science. This is one of my most worked on assignments and I can fully ensure you that covers all the key aspects of the specification in order to achieve a distinction grade.
please use it as a guide on how and what to write and not copy and p...
14A Functional group chemistry for designer molecules.
Section 1:
Functional groups are mostly known as reactive groups within hydrocarbon chains bonded through
covalent bonds. These can be one or more in the hydrocarbon chain so it determines what reactions
can occur with that chain. Chain length of the hydrocarbon does not affect its reactivity. The
functional groups are often named after their suffix and general functional group. Functional groups
can be carbonyl and non-carbonyl.
Carbonyl functional groups: determined by the carbon-oxygen double bond (C=O) so it is
saturated due to filled orbital shells of carbon. Because the double bond between the atoms has
uneven electron distribution it is known to be polar.
Due to a higher electronegativity of oxygen than carbon, oxygen can draw the electrons towards
which will create a positive charge so there is a deficiency of electrons on the carbon to which
nucleophiles will be attracted to. Carbonyl compounds can be categorised into:
- Primary
- Secondary
- Tertiary
Aldehydes:
Suffix: -al
The carbon=oxygen is at the end of the
hydrocarbon chain. The C=O has a Hydrogen
bonded to the Carbon.
Ketones:
Suffix: -one
The carbon=oxygen is in the middle of the hydrocarbon
chain.
Compared to an aldehyde, a ketone can continue having
one branch of a compound instead of a hydrogen.
Physical properties of aldehydes and ketones:
- Boiling point: as the length of the hydrocarbon chain increases so does the boiling point, this
is because the intermolecular forces between the molecules are stronger due to more
electrons. Can also be increased due to attractions between the dipoles of the near
molecules.
- Solubility: decreases as the chain length increases because the carbon chain can break the
hydrogen bonds between the water molecules without forming new bonds.
Uses:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper oanaandrada. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,64. Je zit daarna nergens aan vast.
