Samenvatting
Samenvatting Evenwichten
- Vak
- Evenwichten
- Instelling
- Avans Hogeschool (Avans)
Een samenvatting over de cursus evenwichten, zelf heb ik vorig jaar met deze samenvatting een 9,6 gehaald. You can do this!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Evenwichten samenvattingEvenwicht= concentraties en differentiatiesnelheden blijven constant.
Kf= Snelheid waarmee moleculen van links naar rechts worden omgezet.
Kr= Snelheid waarmee moleculen van rechts naar links worden omgezet.
Producten rechts
C
Producten links
Concentratie bij evenwicht is in mol per Liter
Een vaste stof wordt niet verwerkt in Kc
Een zuivere vloeistof wordt niet verwerkt in Kc
Oplosmiddel wordt niet verwerkt in Kc
(aq)& (g) worden wel verwerkt in Kc
Startconcentratie Reactieschema:
(Delta/ verschil)
Evenwichtsconcentratie
Wanneer alle stoffen zich in dezelfde fase bevinden is er een homogeen evenwicht.
Wanneer de stoffen zich in twee of meer fases bevinden is er een heterogeen evenwicht.
Een zuur kan een H+ ion afstaan.
Een base kan een H+ ion opnemen.
Geconjugeerde binding= Dubbele bindingen die worden gescheiden door één enkele binding.
Kw= (H+) x (OH-)= 1,0 x 10^-14 Bij 25 graden Celsius
pH+pOH= 14
pH=-log(H+)
pOH=-log(OH-)
(H+)=10^-pH
-log Kw= -log(H+) + (-log(OH-))
Aantal significante cijfers in de (H+) moet gelijk zijn aan het aantal decimalen in de pH.
Principe van Chatelier:
Als in een chemisch systeem een verandering optreedt in concentratie, temperatuur, volume of totale druk, met
andere woorden, een evenwichtsverstoring, dan zal het evenwicht zodanig verschuiven dat die verandering
tegengegaan wordt. Uiteindelijk evolueert het systeem naar een nieuw evenwicht.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper amyschroevers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen