100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Acids and Bases - Summary on Oxoacids €4,24
In winkelwagen

Samenvatting

Acids and Bases - Summary on Oxoacids

 13 keer bekeken  0 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling
  • Boek

Acids and Bases - Summary on Oxoacids with additional important definitions

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

  • Nee
  • Chapter 3
  • 23 november 2022
  • 5
  • 2022/2023
  • Samenvatting
avatar-seller
Acids and bases
(i) Aqua acid: an acid in which the acid proton is on a water molecule coordinated to a central metal ion.
Example [Fe(H2O)6] 2+
(ii) Lewis acid: Is a substance that can accept pair of electrons to form a bond. Are the chemical species
which have empty orbitals and are able to accept electron pairs from Lewis bases. Examples include
copper (Cu2+), iron (Fe2+ and Fe3+), and hydrogen ion (H+ )
(iii) Bronsted acid: Is any species that is capable of donating a proton. Example HCl
(iv) Hard acid: are usually cations of electropositive metals; consequently, they are relatively nonpolarizable
and have higher charge-to-radius ratios. hard acids prefer to bind to hard bases. have small acceptor
atoms, high positive charge, and do not contain unshared pairs of electrons in their valence shell. All
these properties may not appear in one and the same acids. Therefore, these basic properties lead to
high electronegativity, low polarization, and hard to oxidize. Example H + , Li+ , Na+ , K+ , Be2+, Mg2+,
Al3+, and Ti4+ .
(v) Monoprotic acid: an acid containing one ionizable hydrogen atom per molecule. Example HCN
(vi) Polyprotic acid: An acid that contains more than one ionizable proton. The protons of these acids ionize
in steps. An acid capable of donating two or more protons.
(vii)

, OXOACIDS:

An oxoacid is an acid that contains oxygen. To be more specific, it is an acid that:

1. contains oxygen

2. contains at least one other element

3. has at least one hydrogen atom bound to oxygen

4. forms an ion by the loss of one or more protons.

Examples of oxoacids:

 Carboxylic acids
 Sulfuric acid
 Nitric acid
 Phosphoric acid
 Halogen oxoacids: Hypochlorous acid; Chlorous acid; Chloric acid; Perchloric acid; Perbromic acid;
Metaperiodic acid

All oxoacids have the acidic hydrogen bound to an oxygen atom, so bond strength (length) is not a factor, as it is

with binary nonmetal hydrides. Rather, the electronegativity of the central atom (E) and the number of O atoms

determine oxoacid acidity. With the same central atom E, acid strength increases as the number of oxygen attached

to E increases. With the same number of oxygens around E, acid strength increases with the electronegativity of E.

Imidic Acids are created by replacing =O with =NR in an Oxoacid.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lehandrihancke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,24. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,24
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd