100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting ORGANISCHE CHEMIE (jaar 1, sem 1) €12,99   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting ORGANISCHE CHEMIE (jaar 1, sem 1)

 30 keer bekeken  1 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling

inleiding van de samenvatting: HOOFDSTUK 1 ORBITAALTHEORIE HOOFDSTUK 2 STEREOCHEMIE HOOFDSTUK 3 ALKANEN EN HALOGEENALKANEN HOOFDSTUK 4 ALCOHOLEN, THIOLEN, EHTERS EN AMINEN HOOFDSTUK 5 ALKENEN EN ALKYNEN HOOFDSTUK 6 ALDEHYDEN, KETONEN

Voorbeeld 4 van de 51  pagina's

  • 5 december 2022
  • 51
  • 2021/2022
  • Samenvatting
avatar-seller
ORGANISCHE CHEMIE




HOOFDSTUK 1
ORBITAALTHEORIE

HOOFDSTUK 2
STEREOCHEMIE

HOOFDSTUK 3
ALKANEN EN HALOGEENALKANEN

HOOFDSTUK 4
ALCOHOLEN, THIOLEN, EHTERS EN AMINEN

HOOFDSTUK 5
ALKENEN EN ALKYNEN

HOOFDSTUK 6
ALDEHYDEN, KETONEN




1

,HOOFDSTUK 1 - ORBITAALTHEORIE
Organische chemie:
- Koolstofchemie
- De scheikunde van organische stoffen
- Geneeskunde en farmacie
- Kleding - voeding - landbouw
- F. Wöhler - scheikundige

Koolstof:
- Sterke stabiele binding
- “C” heeft 4 bindingspartners
- Lange ketenvorming - langste keten vormen
- Verscheidene vertakkingen

Belangrijke elementen voor het menselijke lichaam:

C = koolstof
H = waterstof
O = zuurstof
N = stikstof
S = zwavel
P = fosfor


Alkanen, alkenen, alkynen

Alkanen
- Methaan
- 4 verschillende bindingen
- Enkelvoudig
- Sigma-bindingen → σ-binding

Alkenen
- Etheen
- Tweevoudige binding
- Of dubbele binding


Alkynen
- Ethyn
- Drie dubbele binding




2

, Tabel van Mendeljev of PSE:
- Z = atoomnummer
- Aantal protonen in de kern
- Aantal elektronen in de elektronenmantel
- Atoommassa of atoomgewicht
- Elektronenschillen - K -L - M - N - O - P - Q - R - S - T - U - V - W - X - Y - Z
- Alle massa in de kern bestaande uit:
o Protonen (positief geladen)
o Neutronen (neutrale deeltjes);
- Rond de kern zweven negatief geladen deeltjes =elektronen)
- De elektronenschillen zijn bolvormige, concentrische schillen rond de kern.




Elektronen per schil:
14
- Eerste 10 elementen van het periodiek system zijn terug te vinden op de eerste 2 rijen
en vullen bijgevolg ook de binnenste 2 elektroneneschillen.
- Met respectievelijk
Elektronen per schil 1 tot 2 elektronenen in schil K; en 1 tot 8 elektronen in schil L.

Element symbool atoom- elektronenconfiguratie
nummer K, L, …
waterstof H 1 1
helium He 2 2
lithium Li 3 2,1
beryllium Be 4 2,2
boor B 5 2,3
koolstof C 6 2,4
stikstof N 7 2,5
zuurstof O 8 2,6
fluor F 9 2,7
neon Ne 10 2,8



Van schil tot orbitaal:
- Orbitaal = dat er een bepaald aantal trajecten is dat de elektron aflegd

Orbitaalopvulling:
- Een elektron zal eerst het orbitaal met de laagste energie vullen
- Een orbitaal bevat macimaal 2 elektronen met tegenovergestelde spin
- In gelijksoortige orbitalen van éénzelfde energieniveau hebben de elektronen bij
voorkeur dezelfde spin

3

, Orbitaalopvulling:
- Ongepaarde elektronen in orbitalen van buitenste schil = valentie-elektronen →
chemische binding
- Niet betrokken bij chemische binding = mantel-elektronen
- In de normale elektronenconfiguratie van koolstof zijn er slechts 2 ongepaarde
elektronen; net zoals bij zuurstof. Toch weten we dat koolstof 4 bindingsplaatsen heeft.
- De 2 extra bindingsplaatsen worden gecreëerd door het atoom naar een aangeslagen
toestand te brengen.
- Er worden zo veel mogelijk ongepaarde elektronen gevormd; en dit door promotie van
een elektron naar een hoger orbitaal.




Periodiek systeem der elementen:




Voorbeeldvraag:
Geef en bespreek (hybridisatietoestand, bindingen en bindingshoeken, ruimtelijke vorm) van
pent-2-een.
Bespreek de elektronenconfiguraties van C1 en van de H’s rechtstreeks hieraan gebonden.
Bespreek de elektronenconfiguratie van de C2-H- en C1-C2-bindingen.


4

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper junoketimmerman. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €12,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 80796 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€12,99  1x  verkocht
  • (0)
  Kopen