Samenvatting

Samenvatting ALGEMENE CHEMIE (jaar 1, sem 2)

0 keer verkocht

Vak
Algemene chemie

Instelling
Erasmushogeschool Brussel (EhB)

inleiding: HOOFDSTUK 5 - CHEMISCHE REACTIES Zuur base reacties Redoxreacties Neerslagreacties HOOFDSTUK 6 - STECHIOMETRIE Kwantatieve berekeningen Samenstelling van oplossingen HOOFDSTUK 7 - CHEMISCHE KINETICA Reactiesnelheid Snelheidswet HOOFDSTUK 8 - CHEMISCH EVENWICHT Even...

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 64 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 5 december 2022
Aantal pagina's 64
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

chemische reacties
stechiometrie
chemische kinetica
chemisch evenwicht
zuur base evenwichten

Instelling
Erasmushogeschool Brussel (EhB)
Studie
Voedings- En Dieetkunde
Vak
Algemene chemie

Volgen

junoketimmerman

Lid sinds 3 jaar 23 documenten verkocht

€15,49

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

ALGEMENE CHEMIE

HOOFDSTUK 5 - CHEMISCHE REACTIES
Zuur base reacties
Redoxreacties
Neerslagreacties

HOOFDSTUK 6 - STECHIOMETRIE
Kwantatieve berekeningen
Samenstelling van oplossingen

HOOFDSTUK 7 - CHEMISCHE KINETICA
Reactiesnelheid
Snelheidswet

HOOFDSTUK 8 - CHEMISCH EVENWICHT
Evenwichtsconstante

HOOFDSTUK 9 - ZUUR-BASE EVENWICHTEN
Theorieën

1

,HOOFDSTUK 5 - CHEMISCHE REACTIES

HERHALING VORIGE LES

Herhaling vorige les:

Chemische reactie:
- Stoffen reageren met elkaar: = herrangschikking van atomen gevolg: nieuwe stoffen
worden gevormd
- Voorstellen door reactievergelijking
- Soms waarneembaar, soms niet

5.1. DE REACTIEVERGELIJKING

Reactievergelijking:
- Stoffen kunnen veranderingen ondergaan waarbij er nieuwe stoffen gevormd
worden. Deze chemische omzetting wordt voorgesteld door een reactievergelijking.

Wet van behoud van massa:
- Reacties voldoen aan de wet van behoud van massa: alle atomen die voor de reactie
aanwezig zijn, worden ook na de reactie teruggevonden.
- Aan beide kanten van de vergelijking moeten dezelfde soort atomen voorkomen, en
het aantal atomen van dezelfde soort moet gelijk zijn.

Reagentia → reactieproductie:
- Welke stoffen reageren tot welke producten
- Wat is de onderlinge verhouding tussen reagentia en reactieproducten

Een reactievergelijking is goed geschreven als:
- Wet: behoud van massa toepassen, reactie in evenwicht brengen
- De formule van elke stof correct geschreven is - juiste formules noteren
- In beide leden van de reactievergelijking (linkerlid en rechterlid) evenveel atomen van
elke soort

2

,Reactieverlijkingen schrijven:
- Wet: “Behoud van massa” toepassen: reactie in evenwicht brengen (= balans)
- #atomenvanelkesoortisvoorennareactiegelijk! •
- M.b.v.voorgetallenofstechiometischecoëfficiënten
- Vb: C + O2 → CO
- 2 C + O2 → 2 CO

Oefeningen op reactieverlijkingen:

Voorbeeld - de synthese van water

Een mengsel van diwaterstof en dizuurstof ontploft bij ontsteking met een droge knal) en
er wordt water gevormd. Dit kan als volgt voorgesteld worden:
We kunnen het bovenstaande verloop dus als volgt kort weergeven:

H2 + O2 → H2O

Deze reactievergelijking is niet in evenwicht; door het toevoegen van coëfficiënten geven
we de verhouding tussen de deeltjes aan:

2 H2 + 1 O2 → 2 H2O

Vermits de coëfficiënt 1 niet geschreven wordt, wordt dit uiteindelijk:

2 H2 + O2 → 2 H2O

3

, 5.2. REACTIES IN WATER

Stoffen schrijven zoals ze voorkomen in water - afhankelijk van:
- Oplosbaar of niet
- Elektrolyt of niet elektrolyt

Reacties in water:
- Vele reacties vinden plaats in een waterig midden
- Oplosbaarheid: water is een polaire verbinding. Polaire verbindingen en
ionverbindingen lossen bijgevolg doorgaan goed in water

Oplosbaarheid:
- Oplosbaar → heldere oplossing
- S = oplosbaarheid = maximale hoeveelheid van een verbinding die oplost in een liter
oplosmoddel bij een bepaalde temperatuur
- Eenheid oplosbaar → gassen stijgen of neerslagen dalen
- S < 10 g/L

OPLOSBAARHEID VAN CHEMISCHE VERBINDINGEN

Oplosbaar?
- Zuur (covalente verbinding) Ionverbindingen: hydroxide-basen en zouten
- Oplossen = breken van elektrostatische interacties en vervangen door nieuwe
interacties tussen H2O en ionen
- Alleen als elektrostatische interacties niet te groot zijn!

4

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper junoketimmerman. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €15,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Samenvatting

Samenvatting ALGEMENE CHEMIE (jaar 1, sem 2)

Document informatie

Onderwerpen

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud