Deze samenvatting gaat over reactiesnelheid. In de samenvatting vind je wat het botsingsmodel is, wat het geactiveerd complex en activeringsenergie is, wat reactiesnelheid is, de verschillende soorten reactiesnelheid, hoe je reactiesnelheid berekent en de bepalende factoren helemaal uitgelegd.
Met wat is reactiesnelheid omgekeerd Met het tijdsinterval tussen de start en het
evenredig einde van de reactie
Door wat kan de reactiesnelheid worden - Temperatuur : hoe hoger de
beïnvloed temperatuur, hoe sneller de reactie
- Verdelingsgraad : hoe groter de
verdelingsgraad, hoe sneller de reactie
- Aanwezigheid van een katalysator : een
katalysator kan de reactie versnellen of
vertragen
2 BOTSINGSMODEL
Wat is het botsingmodel De theoretische aanpak van de reactiesnelheid
gebeurt aan de hand van het bestuderen van
een model dat een aantal experimentele
waarnemingen kan verklaren
Op welke 3 voorwaarden is dit model - Ze moeten botsen
gebaseerd - Ze moeten voldoende kinetische
energie bezitten om bestaande
bindingen te breken en nieuwe
bindingen te vormen
- Ze moeten in de gepaste oriëntatie ten
opzichte van elkaar contact maken
Effectieve botsing Wanneer aan deze 3 voorwaarden voldaan is,
zullen de reagentia reageren
Niet-effectieve botsing Als de moleculen ondanks een botsing toch niet
reageren (m.a.w. de reagentia blijven bestaan
en er worden geen eindproducten gevormd)
of Elastische botsing
Door wat wordt reactiesnelheid bepaalt Het aantal deeltjes dat zowel met de gepaste
oriëntatie als met voldoende energie botst
3 GEACTIVEERD COMPLEX EN ACTIVERINGSENERGIE
Geactiveerd complex Een onstabiele tussenstand van atomen waarin
zowel de bindingen aanwezig in de reagentia,
als de bindingen aanwezig in de
reactieproducten voorkomen.
activeringsenergie Het verschil in enthalpie-inhoud tussen de
reagentia en het geactiveerd complex
grafiek
, 4 DEFINITIE VAN REACTIESNELHEID
Reactiesnelheid - De snelheid waarmee de concentratie
van een reagens afneemt
- De snelheid waarmee de concentratie
van een reactieproduct toeneemt
Reactiesnelheid van een reactie op 2 manieren - De gemiddelde reactiesnelheid in een
bepaald tijdsinterval tijdens de reactie
- De ogenblikkelijke reactiesnelheid op
een bepaald moment tijdens de reactie
Gemiddelde reactiesnelheid : symbool <v>
: eenheid mol
l∗s
Ogenblikkelijke reactiesnelheid op tijdstip t : vt
symbool
: eenheid mol
l∗s
4.1 GEMIDDELDE REACTIESNELHEID
Formule voor de algemene reactie aA + bB + cC <v> =
-> xX + yY + zZ −∆ [ A ] −∆ [ B ] −∆ [ C ] ∆ [ X ] ∆ [ Y ] ∆ [ Z ]
= = = = =
a∗∆ t b∗∆ t c∗∆ t x∗∆ t y∗∆ t z∗∆t
<v> grafiek
concentratiegrafiek
4.2 OGENBLIKKELIJKE REACTIESNELHEID
formule
Hoe kan de grafiek van de ogenblikkelijke Bij benadering tekenen door de middelste
snelheid punten van de horizontale lijnstukjes die de
gemiddelde snelheden aangeven met een
vloeiende lijn te verbinden
Begin y-as
Wat is dit punt Max snelheid
6 FACTOREN DIE DE REACTIESNELHEID BEÏNVLOEDEN
Boltzmannverdeling Een curve die het aantal deeltjes in functie van
de kinetische energie uitdrukt.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hannevanlandeghem. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
