Deze samenvatting bevat de eerste vijf hoofdstukken voor het vak Chemie 3de graad ASO, examencommissie (2024).
(Deeltjesmodel, chemisch rekenen, thermodynamica, reactiesnelheid en chemisch evenwicht)
Bronnen: Ion 5.2 en Ion 6.2
Ontwikkeling van het atoommodel:
1. Dalton: formuleerde dat materie opgebouwd is uit kleine ondeelbare en
onvernietigbare deeltjes of atomen. (Een bol)
2. Thomson: ontdekte de elektronen. (Bol met kleine bolletjes aan.)
3. Rutherford: formuleerde dat een atoom bestaat uit een kleine, positief geladen
kern omgeven door een wolk van negatief geladen elektronen. (Kern met
willekeurige elektronen rond.)
4. Bohr: positieve geladen kern met daarrond negatief geladen elektronen die
rondcirkelen op schillen: de K, L, M, N, O, P en Q-schil.
5. Bohr-Sommerfeld: Sommerfield ondervond dat de hoofdniveaus nog werden
opgesplitst in subniveaus; s, p, d en f.
Verklaring atoommodel Bohr-Sommerfeld aan de hand van het lijnenspectrum:
Het lijnenspectrum zijn de lijnen K, L, M, N, O, P en Q. De subniveaus verschillen
niet van kleur, daarom zijn ze subniveaus van de hoofdschillen.
Sommerfeld ondervond dat de spectraallijnen zijn samengesteld uit meerdere dicht bij
elkaar gelegen lijntjes. Deze lijntjes verschillen niet van kleur. Sommerfeld
interpreteerde ze daarom als een onderverdeling van de hoofdniveaus. De 7
hoofdniveaus K, L, M, N, O, P en Q worden opgesplitst in subniveaus. Sommerfeld
noemde ze s, p, d en f. Aantal elektronen dat ze kunnen behouden:
s=2
p=6
d = 10
f = 14
K-schil (n = 1): 1s
L-schil (n = 2): 2s 2p
M-schil (n = 3): 3s 3p 3d
N-schil (n = 4): 4s 4p 4d 4f
O-schil (n = 5): 5s 5p 5d 5f
P-schil (n = 6): 6s 6p 6d 6f
Q-schil (n = 7): 7s 7p 7d 7f
2
, Een orbitaal is het gebied rondom een atoomkern waarin elektronen zich met 90%
waarschijnlijkheid bevindt.
S-orbitalen zijn bolvormig met de kern in het middelpunt. Deze
bolsymetrie betekent dat de trefkans van de s-elektronen op een
bepaalde afstand van de kern in alle richtingen even groot is.
P-orbitalen zijn haltervormig. Er zijn drie mogelijke P-orbitalen:
De vorm van een orbitaal is onafhankelijk van het hoofniveau waartoe het behoort,
maar het volume wordt
groter naarmate n stijgt. Zo
heeft een 1s-orbitaal een
kleiner volume dan een
2s-orbitaal, de 2p orbitalen
hebben een kleiner volume
dan de 3p-orbitalen.
Hoofdniveaus:
Er zijn 7 hoofdniveaus, namelijk K, L, M, N, O, P en Q. De kwantumgetallen zijn voor
K; n = 1. Voor L; n = 2. Voor M; n = 3, enzovoort.
Aantal elektronen: de maximale bezitting van elektronen per schil wordt gevonden
door de formule: 2 n2 . Deze formule geldt maar tot schil 4. Want er zijn maximaal 32
elektronen per schil. Als je dus bijvoorbeeld de maximale bezitting van een O-schil
wilt berekenen, gebruik je als kwantumgetal (n) 4. Dus maximum 32 elektronen.
Voorbeeld:
Vraag: Hoeveel elektronen kan een M-schil maximaal bezitten?
Oplossing: het kwantumgetal van M is 3, dus 18 elektronen, want 2 ∙3 2=18.
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Binta08. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €12,99. Je zit daarna nergens aan vast.
