Ionen; ontstaat bij het afstaan van een elektron door een metaalatoom (bijv. Na) aan een
niet-metaalatoom met een hogere elektronactiviteit (bijv. Cl) > Na + en Cl- > voldoen aan
edelgasconfiguratie. Ionbinding = heel sterk > + trekt - aan > ontstaan NaCl > zout; elektrisch
neutraal, vast bij kamertemp., aantal zouten met kookpunt is beperkt, alleen stroom
geleidend bij oplossen in vloeistof of oplossing (ionen laten elkaar los).
- Ionbinding afhankelijk van: grootte lading & afstand tussen geladen deeltjes.
- Meeste zouten worden vloeibaar bij verhitting. Nog verdere verhitting >
ontledingsreacties > verdamping.
- Bij moleculen: kleinste deeltje bepaalt eigenschappen, bij zout: de ionen.
In vaste vorm, regelmatige structuur van afwisselende +/- ionen, in zout = ionrooster. Bij te
grote kracht op ionrooster > gelijk geladen ionen komen naast elkaar te staan > stoten
elkaar af > stof breekt; bros. De lading van een ion; elektrovalentie.
Veel ionen zijn enkelvoudig, een aantal samengesteld > zijn met atoombindingen
verbonden, bijna allemaal negatief geladen m.u.v. NH4+, zijn als zout alleen uit niet-metalen
opgebouwd). Enkele structuurformules:
Belangrijke positieve & negatieve ionen (moet je kennen):
positieve ionen negatieve ionen
ion naam ion naam
Ag + zilverion Br − bromide-ion
Al 3+ aluminiumion Cl − chloride-ion
Au + , Au 3+ goud(I)ion, goud(III)ion F− fluoride-ion
, Ba 2+ bariumion I− jodide-ion
Ca 2+ calciumion O 2− oxide-ion
Cu + , Cu 2+ koper(I)ion, koper(II)ion S 2− sulfide-ion
Fe 2+ , Fe 3+ ijzer(II)ion, ijzer(III)ion OH − hydroxide-ion
Sn 2+ , Sn 4+ tin(II)ion, tin(IV)ion SO 3 2− sulfietion
U 3+ , U 6+ uraan(III)ion, uraan(VI)ion S 2 O 3 2− thiosulfaation
Zn 2+ zinkion MnO 4 − permanganaation
NH 4 + ammoniumion CH 3 COO − acetaation
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esms. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
