Samenvatting
Samenvatting Organische chemie
Hoofdstuk 3, vwo 4. Organische chemie. Heel uitgebreid samenvatting met alles er in wat in het boek word besproken
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Paragraaf 1: Verbrandingsreacties-----------------------------------------Chemische energie
Chemische energie 𝐸 → energie die is opgeslagen in een bepaalde stof
○ Deze zie en voel je niet
● Energie-effect ∆𝐸 → de energie omzetten in endo- of exotherme reacties
○ ∆𝐸 = 𝐸 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛 − 𝐸 𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛
● Exotherme reactie → een reactie waarbij de chemische energie vrijkomt door de
reactie en de omgeving (bijvoorbeeld) warm maakt
○ Uit de reactie; in de omgeving (je voelt de warmte)
○ ∆𝐸 = − (∆𝐸 = < 0)
● Endotherme reactie → een reactie waarbij stoffen reageren en hiervoor energie uit
de omgeving halen en hierdoor warmte verdwijnt
○ Uit de omgeving; in de reactie
○ Alles wat energie kost (licht, energie, warmte, verdamping, etc)
○ ∆𝐸 = + (∆𝐸 = > 0)
Energiediagram
Energie diagram → diagram waarin de chemische energie van de beginstof en de
reactieproducten van twee niveaus zichtbaar wordt gemaakt
● Eact = activeringsenergie → de energie die nodig is om de reactie op gang te brengen
○ Geactiveerde toestand is het topje van de grafiek
○ Geen activeringsenergie = spontane reactie
○ Ontbrandingstemperatuur → de temperatuur waarbij een spontane
verbranding optreedt
● ∆𝐸 = reactie warmte → de hoeveelheid energie die vrijkomt of juist wordt afgestaan
bij de chemische reactie
○ Exotherm = ∆𝐸 = < 0
○ Endotherm = ∆𝐸 = > 0
● Ezelsbruggetje om het proces bij het diagram te zoeken
○ Exotherme reactie; als er geen extra activeringsenergie nodig is
○ Endotherme reactie: als er extra activeringsenergie nodig is
, Verbrandingswarmte
Verbrandingswarmte → de hoeveelheid energie die er vrijkomt bij het verbranden van een
bepaalde stof
● Binas tabel 56
○ Het ‘-’ teken betekent dat het een exotherme is
● Volledige verbranding → als er genoeg zuurstof aanwezig is voor de verbranding van
fossiele brandstof
○ Vrijkomen: CO2 en H2O
● Onvolledige verbranding → als er een te lage zuurstoftoevoer is voor de verbranding
○ Vrijkomen: CO en roet (C)
Molaire volume
Molaire volume 𝑉 𝑚
→ de hoeveelheid ruimte die 1,00 mol gas inneemt
● 𝑉 𝑚
= voor alle gassen altijd hetzelfde (als de temperatuur en druk hetzelfde zijn)
● De formule voor dit is: 𝑉 = 𝑛 · 𝑉 𝑚
○ 𝑉 = het volume in kubieke decimeter (dm3)
○ 𝑛 = het aantal mol
○ 𝑉 𝑚 = het molaire volume in kubieke decimeter per mol (dm3 mol-1)
○ 𝑉 𝑚
= 22,4 dm3 mol-1 (T= 273 K; p = P0)
○ 𝑉 𝑚
= 24,5 dm3 mol-1 (T= 298 K; p = P0)
Paragraaf 2: Organische verbindingen-----------------------------------
Koolstofchemie/organische verbindingen → moleculaire stoffen waarvan de moleculen zijn
opgebouwd uit voornamelijk C- en H-atomen
Alkanen, alkenen en cycloalkanen
Koolwaterstoffen → moleculen die alleen uit kool- en waterstofmoleculen bestaan
● Verzadigde koolwaterstoffen = alkanen
○ Alkanen → alleen enkele bindingen tussen de C-atomen
○ Uitgang: -aan
○ Formule: CNH2N+4
○ Cycloalkanen → als de koolstofbindingen in een ring aan elkaar zitten
● Onverzadigde koolwaterstoffen = alkenen en alkynen
○ Alkenen → als er een dubbele binding tussen C-atomen voorkomen
○ Uitgang: -een
○ Formule: CNH2N
○ Alkynen → als er een drievoudige binding tussen C-atomen voorkomt
○ Uitgang: -yn
○ Formule: CNH2N-2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esragul-bolat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 55628 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen