Samenvatting

Samenvatting van alle hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Organische Chemie van de cursus Moleculen (BMW10505)

7 keer verkocht

Vak
Moleculen (BMW10505)

Instelling
Universiteit Utrecht (UU)

Boek
Biochemistry

Deze gedetailleerde samenvatting behandelt alles wat aan bod is gekomen tijdens de hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Organische Chemie van de cursus Moleculen aan de Universiteit Utrecht (BMW10505). Hierdoor bevat het alle informatie die nodig is voor het deeltentamen van ...

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 49 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? Onbekend
Geupload op 8 januari 2023
Aantal pagina's 49
Geschreven in 2019/2020
Type Samenvatting

atoombouw
molecuulbouw
lewis structuren
elektronenschillen
orbitals
hybridisatie
inductief effect
mesomeer effect
zuren en basen
elektrofielen
nucleofielen
stereochemie
dubb
enkele binding tetraëder

Volgen

xnicolevdz Lid sinds 5 jaar 113 documenten verkocht

€5,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

2019-2020

Samenvatting
moleculen
Organische chemie

Moleculen - Periode 3
Door Nicole (studente BMW)

,Inhoudsopgave
Atoombouw en molecuulbouw..............................................................................................................3
Algemeen...........................................................................................................................................3
Lewis structuren.............................................................................................................................4
Verdeling elektronenschillen en orbitals............................................................................................4
Hybridisatie.....................................................................................................................................6
Inductief effect...............................................................................................................................9
Mesomeer effect................................................................................................................................9
Zuren en basen.................................................................................................................................10
Elektrofielen en nucleofielen............................................................................................................10
Stereochemie.......................................................................................................................................11
Ruimtelijke structuur........................................................................................................................11
Enkele binding (tetraëder)............................................................................................................11
Dubbele binding en drievoudige binding......................................................................................12
Stereochemie (isomeren).................................................................................................................13
Structuurisomeren........................................................................................................................13
Conformatie-isomeren.................................................................................................................13
Stereo-isomeren...........................................................................................................................15
Fischer projecties..........................................................................................................................16
R/S nomenclatuur voor chirale optische isomeren.......................................................................17
Reactiemechanismen...........................................................................................................................18
Algemeen..........................................................................................................................................18
Polaire reacties.................................................................................................................................19
Nucleofiele substituties (SN1 en SN2).............................................................................................20
Nucleofiele eliminaties (E1 en E2)................................................................................................23
Elektrofiele additie........................................................................................................................24
Nucleofiele additie........................................................................................................................24
Reactiemechanisme in enzymen......................................................................................................24
Biochemische reactiemechanismen.................................................................................................25
Oxidaties-reducties.......................................................................................................................25
Ligatie die ATP-splitsing vereist....................................................................................................26
Isomerisaties.................................................................................................................................28
Groep-transfer reacties................................................................................................................28
Radicaalreacties............................................................................................................................29
Koolhydraten........................................................................................................................................31

1

, Algemeen..........................................................................................................................................31
Monosachariden...............................................................................................................................31
Hemiacetalen en hemiketalen..........................................................................................................32
Haworth projectie.............................................................................................................................34
Disachariden.....................................................................................................................................35
Polysachariden.................................................................................................................................36
Glycosylering....................................................................................................................................36
Glycolipiden......................................................................................................................................38
Lectines.............................................................................................................................................38
Lipiden..................................................................................................................................................39
Algemeen..........................................................................................................................................39
Nomenclatuur vetten.......................................................................................................................41
Vrije vetzuren...................................................................................................................................42
Hormonen....................................................................................................................................42
Bèta-oxidatie van vetzuren...........................................................................................................43
Triacylglycerolen...............................................................................................................................43
Zeep..............................................................................................................................................44
Verestering van vetten.................................................................................................................44
Membraanlipiden.............................................................................................................................44
Fosfolipiden..................................................................................................................................44
Glycolipiden..................................................................................................................................46
Steroïden......................................................................................................................................47
Biologische membranen...............................................................................................................47

2

, Atoombouw en molecuulbouw
Algemeen
Tot de organische chemie behoren verbindingen die koolstof bevatten. Organische moleculen
kunnen gemaakt worden uit anorganische moleculen. Koolstof kan veel bindingen aangaan en valt
daarom op ten opzichte van andere atomen.

Periodiek systeem:
 Atoom(naam) bestaat uit protonen + neutronen + elektronen
 Atoomnummer  Aantal protonen
 Massagetal  Aantal protonen + neuronen
 Isotopen  Zelfde atoomnummer, maar andere massa
 Atoomgewicht  Gemiddelde massa van atomen
 Elektronenverdeling

Figuur 1 Weergave van een aantal elementen met hun eigenschappen uit het periodiek systeem.

Elektronen zijn van belang voor bindingen tussen atomen. Deze elektronen komen voor in
verschillende ‘discrete’ banen. Orbitals zijn gedeeltes waar elektronen teruggevonden kunnen
worden. Dit is gebaseerd op kansberekeningen. Er zijn verschillende elektronenschillen terug te
vinden bij atomen:
 1e schil  2 elektronen
 2e schil  8 elektronen
 3e schil  8 elektronen

Algemeen principe bij verbindingen tussen atomen:
 Octet regel  Streven naar een volle buitenste schil (8 elektronen).
 In het geval van waterstof  2 elektronen in de buitenste schil (uitzondering).

Ionbinding  Verbinding tussen twee ionen, door middel van ionen met tegengestelde lading.
Covalente binding  Verbinding tussen atomen, die gevormd wordt door het delen van elektronen.
 Apolaire binding  De gebonden atomen zijn hetzelfde, het verschil in elektronegativiteit is
minimaal.
 Polaire binding  De gebonden atomen zijn verschillend, er is verschil in elektronegativiteit,

Elektronegativiteit  Maat hoe graag een atoom een elektron wil afstaan (laag getal) of opnemen
(hoog getal).
 Er vindt overdracht van elektronen plaats als het verschil tussen beide ionen groter is dan
1,7. Dit wordt een ionbinding genoemd.

De meest elektronegatieve elementen komen voor rechtsboven in het periodiek systeem.

Hiërarchie van elektronegativiteit (van hoog naar laag):
F > O > N > S = C > P = H > Na

3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper xnicolevdz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Samenvatting

Samenvatting van alle hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Organische Chemie van de cursus Moleculen (BMW10505)

Document informatie

Onderwerpen

Gekoppeld boek

Meer samenvattingen voor studieboek

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud