100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
Eerder door jou gezocht
Samenvatting van alle hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Organische Chemie van de cursus Moleculen (BMW10505)€5,49
In winkelwagen
Deze gedetailleerde samenvatting behandelt alles wat aan bod is gekomen tijdens de hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Organische Chemie van de cursus Moleculen aan de Universiteit Utrecht (BMW10505). Hierdoor bevat het alle informatie die nodig is voor het deeltentamen van ...
, Atoombouw en molecuulbouw
Algemeen
Tot de organische chemie behoren verbindingen die koolstof bevatten. Organische moleculen
kunnen gemaakt worden uit anorganische moleculen. Koolstof kan veel bindingen aangaan en valt
daarom op ten opzichte van andere atomen.
Periodiek systeem:
Atoom(naam) bestaat uit protonen + neutronen + elektronen
Atoomnummer Aantal protonen
Massagetal Aantal protonen + neuronen
Isotopen Zelfde atoomnummer, maar andere massa
Atoomgewicht Gemiddelde massa van atomen
Elektronenverdeling
Figuur 1 Weergave van een aantal elementen met hun eigenschappen uit het periodiek systeem.
Elektronen zijn van belang voor bindingen tussen atomen. Deze elektronen komen voor in
verschillende ‘discrete’ banen. Orbitals zijn gedeeltes waar elektronen teruggevonden kunnen
worden. Dit is gebaseerd op kansberekeningen. Er zijn verschillende elektronenschillen terug te
vinden bij atomen:
1e schil 2 elektronen
2e schil 8 elektronen
3e schil 8 elektronen
Algemeen principe bij verbindingen tussen atomen:
Octet regel Streven naar een volle buitenste schil (8 elektronen).
In het geval van waterstof 2 elektronen in de buitenste schil (uitzondering).
Ionbinding Verbinding tussen twee ionen, door middel van ionen met tegengestelde lading.
Covalente binding Verbinding tussen atomen, die gevormd wordt door het delen van elektronen.
Apolaire binding De gebonden atomen zijn hetzelfde, het verschil in elektronegativiteit is
minimaal.
Polaire binding De gebonden atomen zijn verschillend, er is verschil in elektronegativiteit,
Elektronegativiteit Maat hoe graag een atoom een elektron wil afstaan (laag getal) of opnemen
(hoog getal).
Er vindt overdracht van elektronen plaats als het verschil tussen beide ionen groter is dan
1,7. Dit wordt een ionbinding genoemd.
De meest elektronegatieve elementen komen voor rechtsboven in het periodiek systeem.
Hiërarchie van elektronegativiteit (van hoog naar laag):
F > O > N > S = C > P = H > Na
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper xnicolevdz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
