100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Hoofdstuk 7: chemische reacties: energie, snelheden en evenwicht €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Antwerpen (UA)
  4.  
  5. Kinesitherapie En Revalidatiewetenschappen
  6.  
  7. Chemie 1e Bachelor

Samenvatting

Samenvatting Hoofdstuk 7: chemische reacties: energie, snelheden en evenwicht

 0 keer verkocht
  • Vak
  • Chemie 1e Bachelor
  • Instelling
  • Universiteit Antwerpen (UA)

Dit document vat 'hoofdstuk 7: chemische reacties: energie, snelheden en evenwicht' samen. Chemie van het eerste jaar, eerste semester, revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • 13 januari 2023
  • 6
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • energie
  • snelheid
  • evenwicht
  • warmte
  • endotherm
  • exotherm
  • reactiewarmte
  • entalpie
  • entalpieverandering
  • bindingsenergie
  • gibbs vrije energie
  • wanorde
  • evenwichtsconstante
  • principe van le châtelier

Geschreven voor

  • Universiteit Antwerpen (UA)
  • Kinesitherapie En Revalidatiewetenschappen
  • Chemie 1e Bachelor
Alle documenten voor dit vak (11)

Verkoper

avatar-seller
ditteverboven

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 7: Chemische
reacties: energie, snelheden en
evenwicht
Energie en chemische bindingen

Aantrekkingskracht tussen ionen of atomen zijn een vorm van potentiële energie
Wanneer aantrekkingskracht zorgt voor de vorming van ionaire of covalente bindingen, wordt er
meestal potE omgezet in warmte
Warmte = maat voor de kinetische energie van de deeltjes waaruit een molecule is opgebouwd

Indien de reactieproducten een lagere potentiële energie bezitten dan reagentia, zijd de producten
meer stabiel dan de reagentia

Warmteveranderingen tijdens chemische reacties

Bindingsenergie = de hoeveelheid energie die vereist is om de binding te breken en de atomen in een
geïsoleerde gasvormige molecule te scheiden
Hoe groter de bindingsenergie, hoe stabieler de chemische binding
Hoe stabieler de molecule, hoe minder reactief




Endotherm = het breken van bindingen (neemt warmte op)
Exotherm = het vormen van bindingen (warmte komt vrij)

Reactiewarmte = het verschil tussen de geabsorbeerde energie tijdens het breken van de bindingen
en de warmte die vrijkomt tijdens het vormen van de bindingen

, Exotherme en endotherme reacties

De reactiewarmte is NEGATIEF bij exotherme reacties want warmte is VRIJGEKOMEN gedurende de
reactie




De reactiewarmte is POSITIEF bij endotherme reacties want warmte is OPGENOMEN gedurende de
reactie




Exotherme reactie: H < 0
Endotherme reactie: H > 0

Waarom vinden chemische reacties plaats? Vrije energie

Gebeurtenissen die leiden tot lagere energie hebben de neiging om spontaan plaats te vinden
 Vele maar niet alle exotherme processen vinden spontaan plaats
 Vele maar niet alle endotherme processen zijn niet-spontaan
Een spontaan proces = een proces of reactie die, eenmaal gestart, verder gaat op zichzelf zonder
externe invloed

Spontane endotherme processen vertonen een verhoging in wanorde
Entropie (S) = een maat voor de wanorde van een systeem

Entropie gassen > entropie vloeistoffen > entropie vaste stoffen

Wanorde neemt toe: S = +
Wanorde neemt af: S = -

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ditteverboven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd