Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 2: Atomen en het PSE
- Vak
- Instelling
Dit document vat 'hoofdstuk 2: Atomen en het PSE' samen. Chemie van het eerste jaar, eerste semester, revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
ditteverboven
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 2: Atomen en het PSEAtoomtheorie (4 veronderstellingen):
1. Alle materie is opgebouwd uit atomen
2. De atomen van een gegeven element verschillen van atomen van alle andere elementen
3. Chemische verbindingen bestaan uit (hele) atomen gecombineerd in specifieke
verhoudingen
4. Chemische reacties veranderen alleen de manier waarop de atomen zijn gecombineerd in
verbindingen
Atomen bestaan uit kleine subatomaire deeltjes:
Protonen + (1AMU)
Neutronen elektrisch neutraal & zelfde massa als proton (1AMU)
Elektron 1/1836 van de massa van een proton & negatief geladen (0AMU)
AMU (= atomaire massa eenheid)
Koolstof atoom 6 protonen + 6 neutronen = 12 amu
Atoomnummer (Z) = aantal protonen
Massagetal (A) = protonen + neutronen
Hoeveel protonen, elektronen en neutronen zijn er aanwezig in fosforatomen?
Fosfor:
Protonen: 15
Z = 15 Neutronen: 16
A = 31 Elektronen: 15
Een atoom bezit 28 protonen en heeft A = 60. Geef het aantal elektronen en neutronen van het
atoom en identificeer het element.
Elektronen: 28
Neutronen: 32 (60-28)
Atoom: Ni
Isotopen zijn atomen met identieke atoomnummers maar verschillende massagetallen
Zelfde Z, andere A
Nuclide = een atoom met een welbepaald aantal protonen en neutronen
, Atoommassa = gewogen gemiddelde van de voorkomende isotopen van een element
Atoommassa = [(isotoopabundantie)×(isotoopmassa)]
Ga heeft natuurlijke voorkomende isotopen: 60,4% 69Ga (massa = 68,9257 amu) en 39,6% 71Ga
(massa = 70,9248 amu). Bereken de atoommassa voor galium.
Metalen: links in tabel (meer metalen dan niet-metalen)
Niet-metalen: rechts in tabel
Metalloïden: zigzaglijn tussen metalen en niet-metalen
Verticale groepen in PSE hebben gelijke chemische eigenschappen en worden verdeeld in
categorieën:
Hoofdgroepen (A-groepen): 1-2 & 13-18
Transitiemetaal groepen (B-groepen): 3-12
Binnenste transitiemetalen: 14 elementen zijn lanthaniden en 14 elementen zijn actiniden (=
metalen)
B groepen overgangselementen (= metalen)
Horizontale rijen = perioden
1e periode: 2 elementen
2e en 3e periode: 8 elementen
4e en 5e periode: 18 elementen
6e en 7e periode: 32 elementen
Lokaliseer aluminium in het PSE en geef groepsnummer en periode.
Atoomnummer: 13
Groep: 3a
Periode: 3
Atoomstraal & smeltpunt
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ditteverboven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen