Samenvatting
Samenvatting Levenswetenschappen Hoofdstuk 6: energie, enzymes en matabolisme
- Vak
- Instelling
samenvatting levenswetenschappen Hoofdstuk 6: energie, enzymes en matabolisme
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
FarmaseutBiochemist
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
6. Energie, enzymes en metabolisme6.1. Energie en energieconversies
- energie = capaciteit om arbeid uit te voeren
(arbeid = kracht op een voorwerp over een afst)
- in biochemie → energie = capaciteit om te veranderen
→ cel kan geen E creëren → uit omgeving halen → 1e wet vd TD of wet van
beh v E
→ E wordt getransformeerd → energietransformaties gekoppeld aan
chemische
transformaties
(hydrolyse, diffusie, conformationele veranderingen, mechanische energie...)
6.1.1. Energieveranderingen zijn verbonden met veranderingen in de materie
- vormen van energie → talrijk: chemische energie, lichtenergie, mechanische
energie
→ 2 basale vormen:
1) kinetische E: energie van beweging → arbeid verandert de toestand,
positie of
beweging van materie (warmte, licht, elektrische energie en mechanische energie)
2) potentiële E: energie van toestand/positie (chemische verbindingen (glycogeen),
concentratiegradiënt (glucosegradiënt), elektrische potentiaal (iongradiënt))
→ vetzuren stockeren chemische E in cov. C-H en C-C bindingen
(verbreking stelt de E vrij voor biochemische arbeid)
- 2 types metabole reacties:
1) anabole reacties → verbinden moleculen tot complexere moleculen
(synthese v eiwit uit AZn = anabole reacties)
→ vereisen input van E en slaan het op in verbindingen (endergoon �G>0)
2) catabole reacties → breken complexere moleculen af in eenvoudige
stoffen
→ stellen energie vrij die gestockeerd zat in de verbindingen (exergoon,
�G<0)
→ vaak onderling gekoppeld (vrijgesteld door cata. wordt gebr door ana.)
→ verrichten van biologische arbeid
- celdeling, beweging, actief transport… vereisen E → zonder E niet doorgaan
6.1.2. De eerste wet van de thermodynamica: energie kan noch gecreëerd, noch
vernietigd worden
- energie w geconverteerd v 1 vorm → andere
- 1e wet vd TD → bij elke conversie van E wordt geen E gecreëerd noch
vernietigd
→ bij conversie v E v 1 vorm naar de andere is de totale E voor en na gelijk
- pot E in chem verb. van carbohydraten en vetzuren → ATP (nucleotide)
- energieconversies niet onbeperkt wegens 2e wet vd TD
6.1.3. De tweede wet van de thermodynamica: niet alle energie kan gebruikt worden
en de wanorde neemt spontaan toe
1
, - 2e wet vd TD → als E w omgezet v 1 vorm naar de andere wordt een deel
onbruikbaar
voor arbeid
→ geen enkel fysisch proces of chemische reactie is 100% efficiënt
(energetisch)
- niet alle energie kan gebruikt worden → totale E = bruikbare E + onbruikbare E
→ enthalpie (H) = totale energie → totale warmteinhoud
→ vrije E (G) = bruikbare E voor arbeid → nodig voor celgroei, celdeling,
homeostase
→ entropie (S) = onbruikbare E → wanorde
* temperatuur T
→ Gibbs-Helmholz vgl → H=G+TS → G=H-TS (interesse in bruikbare
E)
→ H, G en S n absoluut te meten → verandering in
parameters wel
→ gemeten in calorieën of joules (1 cal = 4,184
J)
→ �Greactie = �Gprod. - �Greact. (kan + of - zijn)
→ �G = �H - T�S (cte T!) → zegt of er E vrijkomt of geconsumeerd w
→ �G<0 = vrijstelling = exergoon = spontaan, �G>0 = consumptie =
endergoon = niet spontaan
- als noodzakelijke E n beschikbaar is → reactie gaat n door
→ teken v �G hangt af van �H (totale hoeveelheid energie die w toegevoegd
(�H>0)
of w vrijgesteld (�H<0) en van het teken/grootte van �S
(T�S k >0 of <0 zijn bij cte T)
→ grote veranderingen in S maken �G grotere negatieve waarde
(te zien in teken van T�S) en in het omgekeerde geval zal T�S negatief zijn en
�G kleiner maken (minder vrij)
→ als �G neg is komt er E vrij (exergoon) → catabole reacties (hydrolyse van
vetten,
oxidatie v glucose, knalgasreactie (= exotherm & exergoon), oplossen van
NaCl (= endotherm & exergoon)
→ hydrolyse v eiwit tot AZn (catabool) → energie komt vrij dus
exergoon
(�G<0) en entropie neemt toe (�S>0)
→ als �G pos is vergt het E (endergoon) → anabole reacties
(opbouw v biomoleculen door bv condensatiereacties)
→ opbouwen v eiwitten tijdens translatie (anabool) → energie
toevoegen dus
endergoon (�G>0) en entropie neemt af (�S<0)
- entropie en informatie-inhoud
→ entropie = omg evenr met informatie-inhoud ve systeem
→ veel wanorde = beperkte informatie-inhoud beschreven in
beperkte termen
→ lage wanorde = hoge informatie-inhoud (lineaire informatie in
sequentie
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper FarmaseutBiochemist. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen