Interview
Navo Scheikunde Vwo 5 Hoofdstuk 8 samenvatting
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Een samenvatting over hoofdstuk 8
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde SamenvattingHoofdstuk 8
Basisstof 1: Lewisstructuren
In deze paragraaf leer je:
- Wat de Lewis structuur inhoudt;
- Hoe je een Lewis structuur kunt tekenen;
- Hoe je de formele lading van een atoom kunt bepalen;
- Hoe je mesomere grensstructuren kunt tekenen.
Lewistheorie = Voorspelt hoe de elektronenwolf van een atoom eruitziet.
Eerste deel van de theorie; De meest stabiele toestand van een atoom is er een waarbij het atoom
een edelgasconfiguratie bezit.
Daarom streven alle atoomsoorten, behalve waterstof, lithium en beryllium, naar acht elektronen in
de buitenste schil.
Edelgasconfiguratie = Een edelgasconfiguratie is een toestand van de elektronenconfiguratie van
een atoom of een ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de
elektronen van een edelgas hebben.
Octetregel = atomen proberen op een zodanige manier te combineren zodat ze elk acht elektronen
in hun valentieschil hebben, zodat ze dezelfde elektronenconfiguratie krijgen als een edelgas.
Om aan de edelgasconfiguratie of octetregel te voldoen, moeten niet-metaalatomen elektronen
‘lenen’ van andere atomen. Het aantal te lenen elektronen bepaalt de covalentie van een
atoomsoort
In een structuurformule wordt een gedeeld of gemeenschappelijk elektronenpaar weergegeven met
een streepje tussen twee atomen: de atoombinding.
Bij een Lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven, ook degene die zich niet in een
atoombinding bevinden.
Atomen die zich niet in een atoombinding bevinden worden meestal per elektron met puntjes
getekend, maar kunnen per paar ook als een streepje worden getekend.
, Figuur 1: De structuurformule en Lewisstructuur van ethaanzuur
Formele lading = Een atoom waarbij het aantal elektronen op dat atoom afwijkt van het aantal
bijbehorende valentie-elektronen.
Onthoud:
- In een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven. Naast de
atoombindingen worden ook de vrije of niet-bindende elektronenparen weergegeven als
puntjes of streepjes.
- In een stabiele lewisstructuur bezit elk atoom de edelgasconfiguratie en voldoet het aan de
octetregel
- Als het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat
atoom heeft het atoom een formele lading.
- Als een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen, leidt dit meestal tot
grotere stabiliteit van dit molecuul.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper juliavandenbosch. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 83637 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen