Samenvatting
Anorganische chemie Samenvatting
- Vak
- ANOR1 (ANOR1)
- Instelling
- Hogeschool Zuyd (HZ)
Anorganische chemie Samenvatting
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 18 pagina's
Voorbeeld 3 van de 18 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
ANOR1 SamenvattingLes 1. Trends en Groep 1A en 1B elementen
Trends in het periodiek systeem
Effectieve kernlading (Zeff) = Hoe hard worden de valentie elektronen aangetrokken tot de
atoomkern.
- Komt tot stand door de aantrekkingskracht van min en plus ladingen en door de afstoot van
plus en plus of min en min ladingen.
- Hoe groter Zeff, hoe harder er aan de valentie elektronen wordt getrokken.
o Dit zorgt ervoor dat ze dichter op de atoomkern gaan zitten en dat de atoomstraal
dus kleiner wordt.
o Hierdoor zitten ze veel vaster in het atoom en wordt het moeilijker om ze uit het
atoom weg te halen. Ionisatie-energie.
- Wordt bepaald door het aantal protonen in de atoomkern
o PS van links naar rechts of boven naar beneden krijgt een proton erbij.
- Boven naar beneden PS Zeff wordt kleiner
- Links naar rechts PS Zeff wordt groter
Atoomradius
- Boven naar beneden PS Grotere atoomstraal
- Links naar rechts PS Kleinere atoomstraal
Ioniseringsenergie (Ei) = hoe makkelijk verwijder je een elektron
- Edelgas configuratie = volledig gevulde orbitaal schil
o Bijv. Na: 1s22s22p63s1 -1 e- Na+: 2s22s22p6 =[Ne]
o Bijv. Cl: 1s22s22p63s23p5 +1 e- Cl-: 1s22s22p63s23p6 = [Ar]
- Boven naar beneden PS Kleiner Ei
- Link naar rechts PS Grotere Ei
o Uitzondering voor (half)volle subschillen
Volle subschillen hebben een hogere Ei
Ionradius = grootte van element/ion bepaald door aantal elektronen
- Bij gelijke kernlading
o Minder elektronen (positiever) = kleiner (lagere orbitaal, Z eff meer positief)
o Meer elektronen (negatiever) = groter (hogere orbitaal, Z eff minder positief)
Elektronegativiteit
- Boven naar beneden PS Elektronegativiteit kleiner
- Links naar rechts PS Elektronegativiteit groter
Orbitalen en oxidatiegetallen
Orbitalen
- Verschillende orbitalen
o S-orbitaal
Hierin passen 2 elektronen
, Vorm: cirkel om atoomkern
o P-orbitaal
Hierin passen 6 elektronen
Deze heeft 3 verschillende orbitalen
Px, Py en Pz
o D-orbitaal
Hierin passen 10 elektronen
Deze heeft 5 verschillende orbitalen
Dz2, Dx2y2, Dxy, Dxz en Dyz
o F-orbitaal
Hierin passen 14 elektronen
Deze heeft 7 verschillende orbitalen
- Binding = het overlappen van 2 orbitalen.
o Valentie elektronen
o H: 1s1 1 orbitaal kan maximaal 1 binding vormen
o 2e rij: 2s2p 4 orbitalen kan maximaal 4 bindingen vormen
N: 1s22s22p3
Sp3 hybridisatie: 4 groepen om zich heen
o 3e rij: 3s 3p 3d
- Ruimtelijke structuur
o CO2: C heeft 2 groepen om zich heen en is daarom sp gehybridiseerd.
Daarnaast heeft hij nog Py en Pz nodig voor de dubbele binding
Sp hybridisatie is altijd lineair 180°
o CH2O: C heeft 3 groepen om zich heen en is daarom sp 2 gehybridiseerd.
Daarnaast heeft hij nog Pz nodig om de groepen zo ver mogelijk uit elkaar te
zetten.
Sp2 hybridisatie is trigonaal planair 120°
o CH4: C heeft 4 groepen om zich heen en is daarom sp 3 gehybridiseerd
Sp3 hybridisatie is tetraëder
Elektronenparen tellen mee!
o Wordt vaak ook wel trigonaal pyramidaal genoemd.
Oxidatiegetallen (= niet hetzelfde als formele lading!)
- Bijv. CH3OH
o H is elektropositiever en O is elektronegatiever.
o 3x H = +1 x 3 = +3
o 1x O= -1 x 1 = -1
o = +2 C-2
- CH2O:
o H is elektropositiever en O is elektronegatiever
o 2x H = 2x +1 = +2
o 2x O = 2x -1 = -2
o = 0 C0
- HOF:
o H is elektropositiever en F is elektronegatiever.
o 1x H = +1
o 1x F = -1
, o = 0 O0
- C2O2:
o 1x C = 0
o 3x O = -3
o = -3 C+3
Hoofdgroep metalen
- Groep 1A
o Alkalimetalen willen + lading
o ns1
+1 oxidatietoestand
o Kleinste ionisatiepotentiaal in het PS door de ns 1 configuratie.
o Sterkste reductors
o Zachte metalen
o Zuivere alkalimetalen zijn erg actief daarom:
Komen ze alleen als zout voor in de natuur
Worden ze in pure vorm in olie bewaard
Fr komt in de natuur zo niet voor en is sterk radioactief
o Reactiviteit: Li Na K Rb Cs (oplopend)
o Reacties
Halogenen (X = F, Cl, Br, I) willen -1 lading
2 M (s) + X2 2 MX (s) metaalhalide
H2 en N2
2 M (s) + H2 2 MH (s) metaalhydride
6 Li (s) + N2 (g) 2 Li3N (s) lithiumnitride
Zuurstof: algemeen snelle reacties
Water: altijd heftige reacties!
- Bindingen
o ∆EN groot ionenbinding
Hoog kookpunt
Bijv. één metaal en één niet-metaal.
Bijv. NaH, MgO of CaH2
o ∆EN klein polaire covalente binding.
Bijv. twee niet-metalen
o ∆EN = 0 covalente binding
Bijv. twee koolstoffen.
- Groep 2A
o Aardkali metaal
o ns2
+2 oxidatie toestand
o Iets harder dan 1A metalen
o Minder reactief met zuurstof en water, maar nog reactief genoeg om alleen als zout
in de natuur voor te komen.
o Komen in de natuur voornamelijk voor als MCO 3
o Ra is sterk radioactief
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sachagelissen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen