Samenvatting
Thermodynamica Samenvatting - THERM1
Thermodynamica Samenvatting. Samenvatting van Concise Chemical Thermodynamics (3324)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
THERM1 SamenvattingLes 1
Energie = het vermogen om arbeid te verrichten.
Thermodynamica
- Verschaft inzicht in energieconversie + nuttig gebruik van energie
- Geeft antwoord op de vraag in welke richting een proces verloopt en niet op de snelheid
ervan.
- Bestudering macroscopische wereld
Systemen
Toestand functies = grootheid die alleen afhangt van de toestand van een systeem
- Veranderingstoestandsgrootheid is niet afhankelijk van de afgelegde weg om van toestand 1
naar 2 te gaan.
- Δ U =U 2−U 1 of Δ T =T 2−T 1
- Arbeid: W =p × ∆ V
- Absolute temperatuurschaal: V T =V 0 × ( 1+α × T )
o α = uitzettingscoëfficiënt
Vormen van energie en conversie
- Elektrische energie
- Chemische energie
- Gravitatie energie
, Les 2
1e hoofdwet van thermodynamica: Δ U =U 2−U 1=Qaan + W op
- Bij chemische reacties is er alleen volumearbeid door gassen.
V2
- W op =−n × R ×T × ln
V1
- Bij een constant volume proces: Δ U =Qv
- Bij constante druk: Δ U =Q p− p × ∆ V
o Q p wordt volgens afspraak Δ H genoemd (H=enthalpie)
Vormingsenthalpie van een stof = de enthalpieverandering als 1 mol van die stof uit de elementen
wordt gevormd.
- Bijv. H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) fH0=-286 kJ/mol
Wet van Hess: ∆ H r =∑ ∆ H f producten −∑ ∆ H f reactanten
0 0 0
-
0
o ∆ H f in appendix III
o Bijv. Fe2O3 (s) + CO (g) 2 FeO (s) + CO2 (g)
∆ H r 0=∆ H f 0 FeO(s ) × 2+ ∆ H f 0CO (g )−∆ H f 0F e O ( s )−∆ H f 0CO ( g )=(−273,0 ×2 ) + (−393,5 ) −(−804,0 )−
2 2 3
-
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sachagelissen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen