Samenvatting
Samenvatting van evenwichten met voorbeeldopgaven!
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Dit document bevat informatie over evenwichten, het verschuiven van evenwichten met voorbeelden en rekenopgaves.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
AlgemeenEvenwichtsreacties kunnen beide kanten reageren.
Evenwicht kan links of rechts leggen. Als het evenwicht links ligt, zullen er
meer beginstoffen zijn en vice versa.
Dynamisch evenwicht: wanneer de concentraties links en rechts op een
gegeven punt hetzelfde zijn (het reageert nog wel door).
Statisch evenwicht: een evenwicht dat stilstaat, reactie verschuift niet
(netto = 0).
Homogeen evenwicht: stoffen die reageren zijn in dezelfde fase.
Heterogeen evenwicht: stoffen die reageren zijn in verschillende fases.
Evenwichtsvoorwaarde
aA + bB ⇔ cC + Dd
Kleine letters zijn coëfficiënten; getallen die nodig zijn om reactie kloppend
te maken.
c d
[C ] [ D]
K= a b
[ A] [B]
o Concentraties ervan!
o K heeft geen eenheid.
o K is alleen afhankelijk van de temperatuur.
o BiNaS T51
o Vaste stoffen zet je NOOIT in een evenwichtsvoorwaarde, want die
neemt heel weinig ruimte in en daardoor is de waarde enorm laag.
o Hoe kleiner K, hoe groter de beginstoffen, dus evenwicht ligt links
en reactie verloopt nauwelijks.
Rekenen met de evenwichtsvoorwaarde
1. Reactievergelijking maken en kloppend maken.
2. Boekhoudtabel maken.
3. De waarde van K berekenen.
Voorbeeld:
- Je brengt 0,40 mol H2 en 0,30 mol CO2 in een vat van 1,0 dm3 (= 1L). Er
ontstaat hierbij CH4 en H2O en er stelt zich een evenwicht in. De
oorspronkelijke hoeveelheid H2 bevindt zich in 75% in het
evenwichtsmengsel. Bereken de evenwichtsconcentratie van elk van de 4
stoffen.
1. Reactievergelijking: 4 H2 (g) + CO2 (g) ⇔ CH4 (g) + 2 H2O (g)
2. Boekhoudtabel:
, Stoffen [4 H2] [CO2] [CH4] [2 H2O]
Begin 0,40 0,30 0 0
Reageert -0,10 -0,0250 +0.0250 +0,05
Eind 0,30 (0,40 x 0,2750 0,0250 0,05
0,75 = 0,30)
0,0250× 0,052
3. K= 4
=0,028
0,30 × 0,0275
Rekenen aan de evenwichtsvoorwaarde
1. Reactievergelijking maken en kloppend maken.
2. Boekhoudtabel maken (bij het onbekende gebruik je x).
3. Evenwichtsvoorwaarde K opschrijven versimpelen als dat mogelijk is.
4. Rekenen (optie: abc-formule).
o D = b2 – 4ac
o −b ± √ D
x=
2a
Voorbeeld:
- Bij een bepaalde temperatuur heeft de evenwichtsconstante van de
volgende reactie een waarde van 0,75.
- H2 (g) + CO2 (g) ⇔ H2O (g) + CO (g)
- Je brengt 0,50 mol H2 en 0,50 mol CO2 in een vat van 1,0 dm3. Bereken de
concentratie van H2O (g) in het evenwichtsmengsel.
Stoffen [H2] [CO2 ] [H2O] [CO]
Begin 0,50 0,50 0 0
Reageren -x -x +x +x
Eind 0,50 - x 0,50 - x x x
X2
- Evenwichtsvoorwaarde: 2
=0,75
(0,50−X )
- Rekenen: x 2=0,75( 0,50−X )2
2
x =0,75 ¿)
2 2
x =0,1875−0,75 x+0,75 x
−0,1875+0,75 x−0,25 x=0
- Abc formule en verder uitwerken.
Het verschuiven van het evenwicht !!!!
Factoren kunnen invloed hebben op een evenwicht:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper 152699C. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81298 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen