Scheikunde chemie overal h13 samenvatting uitgebreid
Het hoofdstuk komt uitgebreid en duidelijk aan bod. Er is gebruik gemaakt van de normale opgegeven stof, uitleg van docenten en youtube video's van docenten die de onderwerpen nog duidelijker uitleggen.
Ik heb deze gebruikt voor mijn examen, wa...
● Kunststoffen zijn vaste stoffen doordat de moleculen waar de kunststof uit bestaat heel
groot zijn en de vanderwaalskrachten dus sterk zijn
o Ze ontstaan wanneer kleine moleculen worden gekoppeld tot hele lange ketens
▪ Het zijn polymeren
● Er zijn verschillende soorten polymeren, zoals: eiwitten en kunststoffen
● Monomeer = de kleine moleculen waar het polymeer uit opgebouwd is, deze geeft de
kunststof vaak zijn naam
o Het koppelen van monomeren kan via additiepolymerisatie of via
condensatiepolymerisatie
● Additiepolymerisatie:
o Polymerisatieproces via een radicaalmechanisme voor polyetheen
o Stap 1: Initiatie, vorming van radicalen (bijvoorbeeld door verwarmen)
o Stap 2: Propagatie, de radicalen reageren met etheen, waarbij de keten langer
wordt
▪ Dit proces herhaalt zich vele malen, er wordt steeds een etheenmolecuul
aan de keten toegevoegd. De keten kun je weergeven als:
❖ Hierin is het fragment tussen haakjes de repeterende
eenheid (= monomeereenheid)
▪ Stap 3: Terminatie, de reactie stopt wanneer twee radicaalmoleculen met elkaar
reageren, op deze manier ontstaat het additiepolymeer
❖ Aan beide uiteinden van de ontstane polymeerketen bevindt zich een deel van het
initiatormolecuul, maar omdat de ketens ontzettend lang zijn, hebben deze nauwelijks
invloed op de eigenschappen van de kunststof
❖ De golfjes of zigzagjes aan het begin en eind van de structuurformule geven aan dat het
molecuul nog verder doorloopt
, ▪ Vaak geef je het additie polymerisatieproces eenvoudiger weer, zo kun je de
vorming van polychlooretheen als volgt weergeven:
§13.2 CONDENSATIEPOLYMERISATIE
❖ Condensatiereactie = een reactie waarbij moleculen worden gekoppeld onder afsplitsing
van een klein molecuul, meestal wordt er water afgesplitst (estervorming)
❖ In een reactiemechanisme geef je de moleculen weer in Lewis structuren en de
verplaatsing van elektronen met pijlen
❖ Het reactiemechanisme van de estervorming verloopt in vier stappen:
⮚ Stap 1: ethaanzuur
neemt een proton op
van H3O+, afkomstig van
zwavelzuur
⮚ Stap 2: er treedt een reactie op van het ion met ethanol
⮚ Stap 3: Een proton (H+) verplaatst van het ene naar het andere O-atoom
⮚ Stap 4: Er splitst water af en een watermolecuul neemt een proton op
❖ De bekendste soorten condensatiepolymeren zijn polyesters en polyamiden
❖ De vorming van een ester is een evenwichtsreactie, de ester kan dus weer reageren met
water om het zuur en de alcohol te vormen
⮚ Reacties waarbij moleculen door een reactie met water ontleed worden, zijn
hydrolysereacties
❖ Condensatiepolymeren = polymeren die gemaakt zijn door een condensatiereactie
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper student1221. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,39. Je zit daarna nergens aan vast.
