Scheikunde chemie overal h3 samenvatting uitgebreid
Het hoofdstuk komt uitgebreid en duidelijk aan bod. Er is gebruik gemaakt van de normale opgegeven stof, uitleg van docenten en youtube video's van docenten die de onderwerpen nog duidelijker uitleggen.
Ik heb deze gebruikt voor mijn examen, waa...
SCHEIKUNDE SAMENVATTING HOOFDSTUK 3
§3.1 DE BOUW VAN STOFFEN
Φ Om elektrische stroom te geleiden, moeten in een stof geladen deeltjes vrij kunnen
bewegen
o Er zijn drie groepen geleidbaarheid:
▪ Stoffen die zowel in vaste als vloeibare fase stroom geleiden
● Metalen
▪ Stoffen die alleen in vloeibare fase stroom geleiden
● Zouten
▪ Stoffen die niet in vaste en niet in vloeibare fase stroom geleiden
● Moleculaire stoffen
Φ Kristalrooster = de bouwstenen van een stof zijn in een regelmatig patroon gestapeld in
de vaste fase
o Metalen: kristalrooster heet een metaalrooster
▪ Ze hebben weinig elektronen in de buitenste schil, door de grote afstand
van deze valentie-elektronen tot de kern is de aantrekkingskracht op deze
elektronen kleiner dan op de elektronen in schillen dichter bij de kern
● In het rooster ontstaan dan positieve metaalionen, omringd door
negatieve vrij bewegende elektronen
● De positieve metaalionen en de negatieve vrije elektronen trekken
elkaar aan, metaalbinding
o Zouten: kristalrooster heet een ionrooster
▪ Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen, deze trekken
elkaar aan en vormen zo de ionbinding
● Een zout geleidt geen stroom in vaste fase, omdat de ionen op een
vaste plaats in het rooster zitten
● In vloeibare fase verliezen de ionen de vaste plaats en kunnen ze
zich vrij bewegen, dan treedt wel stroomgeleiding op
o Moleculaire stoffen: kristalrooster heet een molecuulrooster
▪ Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit ongeladen moleculen
, ▪ De moleculen trekken elkaar aan en deze aantrekkingskracht, de
vanderwaalskracht, vormt zo de vanderwaalsbinding
● In een molecuulrooster zitten de moleculen tegen elkaar aan,
daarom geleidt een moleculaire stof zowel in de vaste als in de
vloeibare fase geen elektrische stroom
§3.2 BINDING IN MOLECULEN
Φ Atoombinding = een binding waarbij het gemeenschappelijk elektronenpaar de kernen
bij elkaar houdt
o Het is een zeer sterke binding, kost veel energie om te verbreken
Φ Covalentie = het aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor een
atoombinding
Φ Apolaire atoombinding = een atoombinding waarin het gemeenschappelijk
elektronenpaar zich even dicht bij het ene als bij het andere atoom bevindt
Φ Polaire atoombinding = een atoombinding waarin het ene atoom het elektronenpaar
sterker naar zich toetrekt dan het andere atoom
o Hierdoor krijgen de atomen allebei een partiële lading (kleine lading)
o Het atoom waar de elektronen zich meer bevinden krijgt een kleine negatieve
lading en het atoom waar de elektronen zich minder bevinden krijgt een kleine
positieve lading
Φ Om te bepalen welke atoomsoort het sterkst aan de elektronen trekt, gebruik je de
elektronegativiteit (een maat voor de kracht waarmee een atoom de elektronen van een
atoombinding aantrekt)
o Het atoom met de hoogste elektronegativiteit trekt sterker aan de elektronen en
wordt een beetje negatief geladen, de andere wordt een beetje positief geladen
▪ In Binas 40A staat van alle atoomsoorten de elektronegativiteit vermeld
o Als het verschil in elektronegativiteit van twee atomen tussen de 0,4 en 1,7 zit, is
de atoombinding polair
o Als het verschil kleiner of gelijk aan 0,4 is, noem je de atoombinding apolair
o Als het verschil groter dan 1,7 is, spreek je niet meer van een atoom-, maar van
een ionbinding
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper student1221. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,39. Je zit daarna nergens aan vast.
