100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Rekenen aan Zuur-base reacties: Oefenopgaven + Uitwerkingen+ Theorie €11,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Tentamen (uitwerkingen)

Rekenen aan Zuur-base reacties: Oefenopgaven + Uitwerkingen+ Theorie

 9 keer bekeken  0 keer verkocht

Geheel pakket aan oefenopgaven inclusief de uitwerkingen en de daarbij horende theorie. Na elk stuk theorie dat bij het rekenen aan zuur-base reacties hoort zijn oefenopgaven én voorbeeldopgaven gekoppeld. Deze voorbeeldopgaven kun je ook gewoon als oefenopgaven gebruiken. Alles wat jij moet ke...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

Document informatie

  • 5 februari 2023
  • 5
  • 2022/2023
  • Tentamen (uitwerkingen)
  • Vragen en antwoorden

Onderwerpen

  • aflopende reactie
  • boe tabel
  • ph
  • poh
  • kz
  • kb
  • pkz
  • pkb
  • ionisatiepercentage
  • abc fo
  • rekenen aan zuurbase reacties evenwichtsreactie
  • opstellen evenwichtsvoorwaarde
  • significantie bij ph berekeningen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2168)

Verkoper

avatar-seller
casjansen013

Voorbeeld van de inhoud

Zuur-base reacties
- Rekenwerk


Wat je moet beheersen:
- Het opstellen van een zuur-base reactie


• Zuur-base reactie
Twee opties: aflopende reactie/evenwichtsreactie

I. Aflopende reactie = standaard chemisch rekenen
II. Evenwichtsreactie = rekenen m.b.v. BOE-tabel en K




I. Aflopende reactie
Oplossen van 0,2 mol waterstofchloride in 1 L water
Bereken [H3O+]

Deeltjes: HCl, H2O

HCl + H2O → H3O+ + Cl-
0,2 0,2
mol mol

[H3O+] = nH3O+ / VH3O+ = 0,2 mol / 1 L = 0,2 mol/L


II. Evenwichtsreactie
De reactie van 0,2 mol ethaanzuuroplossing (20 mL) met water (1 liter)
Bereken [H3O+]

Deeltjes: CH3COOH (aq) , H2O

CH3COOH + H2O  H3O+ + CH3COO-
B 0,2 mol - 0 0
O -x +x +x
E 0,2-x x x

[𝐻3 𝑂+ ] ∙ [𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂− ] 𝑥∙𝑥 𝑥2
𝐾= = =
[𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻] 0,2 − 𝑥 0,2 − 𝑥

BiNaS: Kz = 1,7 * 10-5

, CH3COOH + H2O  H3O+ + CH3COO-
B 0,2 mol - 0 0
O -x +x +x
E 0,2-x x x

[𝐻3 𝑂+ ] ∙ [𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂− ] 𝑥∙𝑥 𝑥2
𝐾= = =
[𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻] 0,2 − 𝑥 0,2 − 𝑥

BiNaS: Kz = 1,7 * 10-5

[𝐻3 𝑂+ ] ∙ [𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂− ] 𝑥2
𝐾𝑧 = =
[𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻] 0,2 − 𝑥
2
𝑥
1,7 ∙ 10−5 = → 𝑥1 = −0.0018 … 𝑣 𝑥2 = 0,0018 …
0,2 − 𝑥

Dus [H3O+] = nH3O+ / Voplossing = 0,0018… / (1 + 20*10-3) = 0,002 M

• Bij zuur-base reacties: Kz of Kb
Kz = zuurconstante → gebruik je bij een zure oplossing (H3O+)
Kb = baseconstante → gebruik je bij een basische oplossing (OH-)

- Voorbeeld Kb
0,2 mol Natriumfosfaat reageert met water (1 liter)
Bereken [OH-]

Deeltjes: Na3PO4, H2O

PO43- + 3 H2O  H3PO4 + 3 OH-
B 0,2 - 0 0
O -x +x +3x
E 0,2-x x 3x

[𝐻3 𝑃𝑂4 ] ∙ [𝑂𝐻 − ]3 𝑥 ∙ 3𝑥 3 3𝑥 4
𝐾𝑏 = = =
[𝑃𝑂4 3− ] 0,2 − 𝑥 0,2 − 𝑥

Kb = 2,1 * 10-2

𝑥4
2,1 ∙ 10−2 = → 𝑜𝑝𝑙𝑜𝑠𝑠𝑒𝑛 …
0,2 − 𝑥
[OH-] = 3 * x / 1

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper casjansen013. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 83662 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€11,99
  • (0)
  Kopen